5．(02揚州)把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液需加水　　　　　 (　　 )

A．100g　　　 　　B．200g　　　　 C．400g　　　　　 D．800g

4． (02山西)下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是　　　 (　　 )

A．加熱氯酸鉀制取氧氣

B．向pH ＝2的鹽酸中不斷加水稀釋

C．向pH ＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH ＝13的KOH溶液

D．向10.4g 10%的BaCl₂溶液中逐滴加入10%的Na₂SO₄溶液

3．(02山東)在化學反應A + 2B＝C + 3 D中，2g A與4.1g B完全反應，生成5.6 g C。當有1.5g D生成時，參加反應的A的質(zhì)量是(　　 )

A．6g　　　　 　　B．5.6g　　　　 C．4.5g　　　　　 D．0.5g

2．(02黑龍江)在天平兩端各放一個盛有200g 18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應后天平仍保持平衡的是　　　　　　 (　　 )

A．18 g Mg、18 g Al　　　　　　　 B．20 g CaO、20 g CaCO₃

C．10 g AgNO₃、5 g Cu(OH)₂　　　　 D．4 g Mg (OH)₂、8.4 g MgCO₃

1．(02南京)“神舟三號”宇宙飛船飛行成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化學式為C₂H₈N₂)。下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14)　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的

B．偏二甲肼中含有氮氣

C．偏二甲肼的相對分子質(zhì)量是27

D．偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為1:4:1

18．　　　 將8 g硫粉分別在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗如下：

　　　 (1) 這三次實驗中，哪次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

　　　 (2) 第一次為什么是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪種物質(zhì)有剩余？

　　　 (3) 第三次為什么是生成16 g二氧化硫，而不是24 g二氧化硫？哪種物質(zhì)有剩余？

　　　 (4) 求二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　　 答：(1) 表面看只有第二次符合質(zhì)量守恒定律，實際上都符合。因為第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以三次實驗都符合。

　　　 (2) 第一次是因為有一部分硫沒有參加反應，剩余物質(zhì)是硫，為3 g。

　　　 (3) 第三次是因為有一部分氧氣沒有參加反應，剩余物質(zhì)是氧氣，為8 g。

　　　 (4) 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素，所以硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶1。

鏈接中考：

17．一塊表面被氧化成三價金屬氧化物的金屬樣品A，據(jù)測定該氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為9∶8。取樣品A 12.9 g放入300 g稀鹽酸中，待樣品A完全溶解后，收集到0.3 g氫氣；在反應后的溶液中，加入10%的氫氧化鈉溶液40 g，恰好將溶液中剩余的鹽酸中和。求：

　　　 (1) 該金屬的相對分子質(zhì)量；

　　　 (2) 樣品A中此金屬元素的質(zhì)量分數(shù)；

　　　 (3) 所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

16．某元素有可變化合價，該元素在價態(tài)為a的氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為50%，在價態(tài)為a+2的氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%，求該元素的相對原子質(zhì)量。

15．某Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物中，S的質(zhì)量分數(shù)為32%，則此混合物中Na與S的質(zhì)量比為　　　　 ，O質(zhì)量分數(shù)為　　　　 。

14．i℃時，把a g NaCl固體投入到b g水中( i℃時，NaCl的溶解度為c g)，該NaCl溶液中，當NaCl的質(zhì)量分數(shù)既可以用×100%計算，也可以用計算，則該NaCl溶液是　　　　 溶液。(填“飽和”或“不飽和”)