14.(03年揚州市中考題)在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl。

某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體。

(1)計算原固體中Na₂CO₃的質量分數和消耗鹽酸的總質量。

(2)下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數據。經查閱資料知：(1)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃　 (2)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

已知：反應(1)完全后，反應(2)才開始。

①請完成表格中未填的部分。

②根據表中數據在坐標系中畫出CO₂質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量(橫坐標)的關系圖。

13.石灰石是某省的主要礦產之一。學校研究學習小組的同學為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

⑴哪幾次反應中礦石有剩余？　　　　　　　　　　

⑵上表中m的數值是　　　　 ；　 ⑶試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。

12.(01年武漢市中考題)某興趣小組用2.5gCO做還原CuO實驗，將收集到的所有尾氣通入50.8g的NaOH溶液中，恰好完全反應得到53g碳酸鈉溶液。試計算：⑴所得碳酸鈉溶液中溶質的質量分數； ⑵2.5gCO中參加反應的CO的質量分數。

11.(02年福州市中考題)稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=====CaCO₃↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g。

　 (1)根據質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

　 (3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

10.金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+CuSO₄+2H₂O=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑在74.24g硫酸銅溶液中加入2.76g鈉，恰好反應完全(溶劑水有剩余)計算：(1)生成氫氣和沉淀各多少克？

(2)反應停止后，濾去沉淀，所剩溶液中溶質的質量分數是多少？

9.(03年紹興市中考題)某印染廠印染滌綸織物需在酸性溶液中進行。配制酸性溶液的方法是：每千克水中，加入溶質質量分數為96%、密度為1.04克／厘米³的醋酸溶液1毫升。試求：

(1)酸性溶液中溶質的質量分數是多少？

(2)假設印染后的污水中醋酸的質量分數為0.06%，用熟石灰進行中和，則每處理1噸這樣的污水，理論上需熟石灰多少克？[Ca(OH)₂ + 2CH₃C00H ＝ Ca(CH₃COO)₂ + 2H₂O]

8.某同學根據所做實驗進行下列計算：

(1)配制184g質量分數為19.6%的稀硫酸，需要98%濃硫酸(密度為1.84g/cm³)____　　　 mL。

(2)取一定量上述配制好的稀硫酸倒入燒杯中，向燒杯中投入一塊足量的鋅片，待硫酸作用完成后，鋅片質量減輕6.5g；再將燒杯內溶液蒸發(fā)掉6g水后，并降溫至10℃，恰好成為飽和溶液，求10℃時硫酸鋅飽和溶液的溶質質量分數。

7.(1997年福州市中考題)將等質量的①NaCl ②SO₃ ③Na₂CO₃•10H₂O三種物質分別完全溶于等質量的水中，所得溶液的質量分數由大到小的順序是(填序號)　　　　 ，溶液的PH由小到大的順序是(填序號)　　　　　 。

6.配制1000g16%的CuSO₄溶液需要膽礬　　 g，需要水　　　 g。