解析:因濃硫酸的沸點的383.3℃.已超過溫度計的最大量程.故無法達到實驗目的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為探究SO2與BaCl2溶液間能否反應，甲、乙兩同學設計了如下實驗方案．請你協(xié)助完成．精英家教網(wǎng)
（1）甲同學設計了如圖1所示裝置，其中濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈外焰溫度為500℃，反應一段時間后發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于鹽酸的白色沉淀．
①加熱時左試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②白色沉淀的成分是
 
，生成白色沉淀的原因可能是
 
（選填字母序號）
a．SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被空氣中的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀
（2）乙同學設計了如圖2所示裝置，其中夾持及加熱裝置已省略，裝置的氣密性良好．
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾．其目的是
 
．
②滴加一定量濃硫酸，加熱a，一段時間后c中沒有出現(xiàn)白色沉淀．洗氣瓶b中試劑是
 
，其作用是
 
．
③取實驗后c中溶液少許，逐滴加入H2O2溶液，生成了不溶于鹽酸的白色沉淀，反應的離子方程式為
 
．
（3）你認為上述兩個方案中比較合理的是
 
（選填“甲”或“乙”），理由是
 
．

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（2013?日照二模）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
I2
I2
．
（2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是
使平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
使平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
（用平衡移動的原理解釋）．
（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗．已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（用離子方程式表示）．
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

a、打開彈簧夾通入N2，一段時間后關閉彈簧夾；
b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是
排出裝置中的O2
排出裝置中的O2
，裝置B中的劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是
b
b
（填字母編號）．
a、NaOH溶液        
b、H2O2溶液     
c、新制氯水        
d、酸性KmnO4溶液
④裝置D中與導管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是
吸收尾氣并防倒吸；
吸收尾氣并防倒吸；
．

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某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO
 
2-
3
）=6.3×10-8mol-1．
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
 （請寫出必要的推斷過程）．
（2）濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 

②白色沉淀的化學式是
 
，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因
 

（3）乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
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①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作①的目的是
 
，洗氣瓶B中的試劑是
 
．
（4）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是
 
．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性 KMnO4溶液

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(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為，飽和亞硫酸中。

(1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(請寫出必要的推斷過程）。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400〜5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________

②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________

(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。

(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

 

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