題目列表(包括答案和解析)
當(dāng)Qc=K時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當(dāng)Qc<K時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;當(dāng)Qc>K時(shí),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息,思考下面的問(wèn)題:
在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO2的起始濃度是0.4 mol ·L-1,O2的起始濃度是1 mol ·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將如何移動(dòng)?
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將如何移動(dòng)?
(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍,平衡又將如何移動(dòng)?
對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系:對(duì)于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下,生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc=表示,則:
當(dāng)Qc=K時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當(dāng)Qc<K時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;當(dāng)Qc>K時(shí),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息,思考下面的問(wèn)題:
在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO2的起始濃度是0.4mol·L-1,O2的起始濃度是1mol·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將如何移動(dòng)?
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將如何移動(dòng)?
(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍,平衡又將如何移動(dòng)?
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