2．多元弱酸分步電離.以第一步電離為主: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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在純凈的試管內(nèi)加入1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)帷＿^一會兒即可看到在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡(luò)離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫出該絡(luò)離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結(jié)合反應(yīng)予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應(yīng)生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁上的銀如何除去?

 

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在純凈的試管內(nèi)加入1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)�。過一會兒即可看到在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡(luò)離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫出該絡(luò)離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結(jié)合反應(yīng)予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應(yīng)生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁上的銀如何除去?

 

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速度______（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是______．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）______．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是______．

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【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞P＞As
N＞P＞As
；
（3）As原子序數(shù)為
33
33
，其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
．
PO43-離子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
；
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子
；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）

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