3．多元弱堿陽離子的水解方程式一步完成.例如FeCl3水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
．
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（填分子式）．
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），原因是
弱堿與鹽的混合溶液真弱堿的電離大于鹽中弱堿陽離子的水解
弱堿與鹽的混合溶液真弱堿的電離大于鹽中弱堿陽離子的水解
．

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根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，弱酸陰離子和弱堿陽離子的各自溶液中均通過水解顯示了不同的性質(zhì)，弱酸陰離子水解使溶液顯堿性，弱堿陽離子水解使溶液顯酸性�，F(xiàn)在，若使分別含有上述離子的兩溶液混合，會出現(xiàn)何種結(jié)果呢？請看如下有關(guān)材料：

（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液

主要反應(yīng)  Cu2+++H2OCu(OH)2↓+CO2

次要反應(yīng)  Cu2++CuCO3↓

（2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液

主要反應(yīng)  Cu2++S2-CuS↓

次要反應(yīng)  Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S

現(xiàn)有兩種溶液，一份是氯化鐵溶液，一份是硫化鈉溶液，如果你將它們混合在一起的話，理論上會有哪些反應(yīng)？實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)是什么？你能否通過查閱有關(guān)資料做出判斷嗎？

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（1）相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，
Na2CO3
Na2CO3
溶液的堿性強(qiáng)．
（2）升高溫度，使鹽類的水解平衡向
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
移動，即升高溫度
促進(jìn)
促進(jìn)
鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）鹽溶液的濃度越小，鹽就越
容易
容易
水解，即加水
促進(jìn)
促進(jìn)
鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（4）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動，即加酸能
抑制
抑制
強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能
抑制
抑制
強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（5）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動．

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從海水中提取鎂的主要步驟
①把貝殼燒成生石灰；  ②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；  ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　�。�
A、上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類型B、貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解D、步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈
堿
堿
性、
酸
酸
性、
中
中
性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的離子方程式分別為：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的
鹽酸
鹽酸
，目的是
抑制Fe3+的水解
抑制Fe3+的水解
．生活中，常用
純堿
純堿
溶液洗滌油污物品．

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