5．原電池.電解池.電鍍池的判斷(1)若無外接電源.可能是原電池.然后根據(jù)原電池的形成條件判斷(2)若有外接電源.兩極插入電解質(zhì)溶液中.則可能是電解池或電鍍池.當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同.則為電鍍池(3)若無明顯外接電源的串聯(lián)電路.則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池.(4)可充電電池的判斷:放電時相當(dāng)于原電池.負極發(fā)生氧化反應(yīng).正極發(fā)生還原反應(yīng),充電時相當(dāng)于電解池.放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O.與外電源正極相連.負極變?yōu)殛帢O.與外電源負極相連.五.電解原理的應(yīng)用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行：________(填”能”或”否”)．有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

________．

(2)恒溫下，向一個2 L的密閉容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為________．

(3)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________．

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準狀況下)．

查看答案和解析>>

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                          。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為              。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標(biāo)準狀況下）。

 

查看答案和解析>>

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標(biāo)準狀況下）。

查看答案和解析>>

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                           。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為               。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH           （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                   。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標(biāo)準狀況下）。

 

查看答案和解析>>

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標(biāo)準狀況下）。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案