求氣體的“體積分?jǐn)?shù) 與“質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要看清楚.否則失分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為清楚地看到無(wú)色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問題：
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會(huì)
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因?yàn)殡S著NO的體積增加，
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個(gè)問題，再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測(cè)定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來(lái)．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
．
（5）計(jì)算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明：余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大，實(shí)事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對(duì)上述情況作一合理的解釋：

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根據(jù)信息試回答下列問題：
信息1：H2O是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：H2OOH- + H+ 而碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)可以看作是一種復(fù)分解反應(yīng)： CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑
信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種常見元素組成，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見金屬元素。A沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2 。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。
（1）I原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）按要求寫方程式：
I → E的離子方程式：_____________________________
C → E的化學(xué)方程式：_____________________________
（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________
（4）取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，則此過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________

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實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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（13分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：                 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（3）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                                     。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：     。

（5）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是              。

 

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（13分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：                 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（3）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                                      。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：      。

（5）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

 

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