表示物質(zhì)的量濃度不寫C(HCl).失分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為            。

③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                     。

 

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度

為                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

 

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（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物。
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度
為                                              。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯誤的是                 ；
A．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-＝Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應的離子方程式為；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進行這步操作時，應選擇下列量器
a
a
（填序號）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
BD
BD

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？

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根據(jù)下表相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)，回答有關問題：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuS PbS MnS
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 6.3×10-36 8×10-28 2×10-10
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，可加入過量難溶的MnS生成金屬硫化物沉淀而除去．據(jù)此可知CdS的溶度積比MnS
小
小
（填“大”或“小”），寫出用MnS除去Cd2+時反應的離子方程式
Cd2++MnS=Mn2++CdS
Cd2++MnS=Mn2++CdS
．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（3）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是（用化學方程式表示）
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
；由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
．

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實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進行這步操作時，應選擇下列量器______（填序號）．
a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）______．
A．藥匙　　 B．膠頭滴管　　　C．玻璃棒　　　D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有______摩爾HCl被氧化？

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