（共11分）如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，省略。）

按圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
（1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。
（3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。
（4）若對(duì)E裝置中的混和物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。
②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH₄):n(C₂H₆)= 

（共11分）抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ L待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 ________（填是或否）

實(shí)驗(yàn)室里用固體燒堿配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本題共11分）

⑴.需稱取       g的固體燒堿，為防止發(fā)生因潮解而沾粘，固體應(yīng)放在        中

然后置于托盤(pán)天平上稱量。

⑵.配制過(guò)程中要用到的儀器有                              。（寫(xiě)出四種即可）

⑶.在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的操作是 ＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷.如所得NaOH溶液的密度為1.2g/cm³，則該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。

⑸.下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是         。（填標(biāo)號(hào)）

       A．在托盤(pán)天平上墊紙，將NaOH放在紙上稱量。

  B．NaOH溶解是會(huì)放出大量的熱，未等冷卻就立即配制溶液

     C．NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，溶解NaOH的燒杯和玻璃棒未洗滌     

  D．NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中不慎灑出

(共11分)．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是               。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為              。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知          。

a．氧化性   b．氧化性：

    c．還原性：         d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（共11分） 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）電源A 極的名稱是___________

（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）

（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。

（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，

寫(xiě)出所有符合要求的物質(zhì)化學(xué)式。

①、以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是________

②、以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是________

③、以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是___