請認(rèn)真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當(dāng)NH₃·H₂O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，試用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示該溶液中的平衡濃度，c()_平＝                          

下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

C. NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

D. Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，而硝酸被還原生成NO。當(dāng)氫氧化鋇過量時，生成物是碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉以及水。在酸性溶液中，NO₃^－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO₃^－，而不是鐵離子，所以正確的答案是A，

能用離子方程式“H^＋＋OH^－===H₂O”表示的化學(xué)反應(yīng)是  (     ) 

 　A、H₂SO₄+ Ba(OH)₂ === Ba SO₄↓+ 2H₂O　　　B、Cu(OH)₂+2HCl＝CuCl₂+2H₂O

   C、NaOH+CH₃COOH＝CH₃COONa+H₂O                     D、KOH+HCl＝KCl+H₂O

【解析】A中還有沉淀生成，不正確。氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，B不正確。醋酸是難電離的物質(zhì)，用化學(xué)式表示，C不正確。答案選D。

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的是

A．C＋CO₂＝2CO

B．Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃·H₂O＋8H₂O

C．CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂

D．CH₄+ 2 O₂＝ CO₂ + 2H₂O

【解析】原電池必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A是吸熱反應(yīng)，B和D是非氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案是D。