A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D流到C；A、C 相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序是

1. A.
   A>C>D>B    
2. B.
   D>A>B>C  
3. C.
   A>D>C>B   
4. D.
   C>B>A>D

A、B、C、D為四種氣體單質，在一定條件下，B可以分別與A、C、D化合成甲、乙、丙。C和D化合生成丁，已知甲、乙、丙每個分子中含有的電子數(shù)相同，且甲、乙、丙有如圖所示關系。
回答下列問題：
（1）單質B的化學式是_________；單質D的結構式是________；化合物乙的電子式是_________。
（2）寫出單質A跟化合物乙和單質C跟化合物丙發(fā)生反應的化學方程式：__________、______________。
（3）試根據化合物丙、丁中D元素的價態(tài)，判斷丙和丁能否在一定條件下反應，若能，寫出反應的化學方程式：_________，若不能說明原因：___________。

（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A的離子結構示意圖是，C的原子結構示意圖是。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學式分別為Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正價＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7的只有氯元素（F無正價），而HClO₄是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價，其離子結構示意圖為：；磷的原子序數(shù)是15，其原子結構示意圖是：。

（2）磷的最高價（＋5）氧化物對應的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃。

A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系。

據此判斷：

（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。

（2）單質A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。

（3）若單質A是___________，則單質B、C分別是______________；若單質A是________，則單B、C分別是_____________；若單質A是___________，則單質B、C分別是________________。

A、B、C、D均為中學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示：

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為____________。

有關反應的化學方程式為___________________  ___________________________。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

① A是NaHCO₃時，該反應的離子方程式為：

_____________________________________________________。

② A是一種淡黃色的固體，且A和B以物質的量之比為2：1混合時，推知B的

化學式_________________。

（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應時只生成C、CaCO₃和水；C的燃燒熱為1300 kJ?mol^－1，則B得化學式為_______________；