（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                 。

A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內的壓強保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：

①反應的平衡常數(shù)表達式為K=           。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉化率為         ，此時的溫度為          。

（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                 。（填序號）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H_２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時移走CH₃OH

（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列分析正確的是              。（填序號）

A．2c₁ ＜c₃         B．2 p₁ ＜p₃      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α₁＋α₃＞1

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：