硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成.研究小組運用類比學習的思想.通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì).(1)他們提出如下猜想:猜想①:與BaCl2溶液反應有沉淀生成,猜想②:溶液呈中性.且不與酸反應,猜想③:無還原性.不能被氧化劑氧化.他們提出上述猜想的依據(jù)是 .(2)對上述猜想②.③.他們設計實驗方案.并進行實驗.請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟.預期現(xiàn)象.請限選實驗儀器與試劑:試管.玻璃棒.滴管.pH試紙:3 mol?L-1H2SO4.新制氯水.1 mol?L-1 BaCl2 溶液.Na2S2O3溶液.蒸餾水. 實驗操作實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論猜想②操作一:溶液pH＝8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而

    形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學

    性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。

    實驗操作過程

    實驗現(xiàn)象或

  預期實驗現(xiàn)象

    現(xiàn)象解釋

  (用離子方程式表示)

    

  ▲ 

   

溶液pH=8

   

猜想①

    向Ph=2的硫酸中滴加

    Na2S2O3溶液

      ▲ 

猜想②

向新制氯水(pH<2)中滴

加少量Na2S2O3溶液

  氯水顏色變淺

     ▲ 

  【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2S2O4的化學性質(zhì)不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化  ▲  。

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：  ▲  ；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

▲

溶液pH＝8

—

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

▲

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

▲

【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。

【問題討論】

⑴甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由  ▲  。

⑵請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是  ▲  。

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 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而

    形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學

    性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。

    實驗操作過程

    實驗現(xiàn)象或

  預期實驗現(xiàn)象

    現(xiàn)象解釋

  (用離子方程式表示)

    

  ▲ 

   

溶液pH=8

   

猜想①

    向Ph=2的硫酸中滴加

    Na2S2O3溶液

      ▲ 

猜想②

向新制氯水(pH<2)中滴

加少量Na2S2O3溶液

  氯水顏色變淺

     ▲ 

  【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2S2O4的化學性質(zhì)不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化  ▲  。

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

實驗操作

實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

(1)

溶液pH＝8

———

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

(2)

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(3)

【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是      。

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

(1)

溶液pH＝8

———

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

(2)

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(3)

【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是      。

 

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

(3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質(zhì)：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

 

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）

 

 

 

 

 

（5）（每線2分，共4分，

起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

 

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

(3)酯化反應(2分)

（4）、nHOOC－CH2OH→+  nH2O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）

(3)   SO2 （1分），  因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）

 

 

 


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