實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有、、、等．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；定容時(shí)俯視．
（4）1.06g　Na₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是升．需所配制的鹽酸的體積至少為毫升才為足量．

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往廢水中加入BaCl₂，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO₄）沉淀，此過(guò)程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)稱(chēng)量鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需的其它儀器
2.1 2.1	250 250	量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若沒(méi)有進(jìn)行A操作；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；若定容時(shí)俯視刻度線．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應(yīng)量取鹽酸體積mL． 除容量瓶外還需要的其它儀器．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；
c．定容時(shí)俯視．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度？．

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．現(xiàn)用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制，如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
（1）圖中的錯(cuò)誤是，除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質(zhì)量為g．
（3）配制時(shí)其正確的操作順序是（字母表示）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶．
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的Na₂CO₃?10H₂O固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，并冷卻至室溫．
C．將溶解的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水       ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉    ④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有，無(wú)影響的有．（填序號(hào)）