56%氧化還原反應(yīng)得失電子10選擇 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強到弱的順序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
0.032
0.032
 mol，C點對應(yīng)的溶液體積為
7
7
mL．

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A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現(xiàn)象說明溶液中
H+
H+
結(jié)合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．
問題：（1）鐵粉與鋁粉的混合物與該濃度硝酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子除了Al3+、Fe3+、另外還有
NH4+
NH4+
、
H+
H+
（填離子符號）
（2）B與A的差值為
0.008
0.008
mol
（3）寫出DE段離子反應(yīng)方程式
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

（4）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（5）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
0.148
0.148
mol．

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下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是（　�。�

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某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：
 
（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號），并說明理由：
 
．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：
 
．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是
 
（填離子符號，下同）、最弱的離子是
 
．若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、
 
、
 
、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
 
．

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