17．A.B.C.X均為中學(xué)常見的純凈物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量為88，則C的官能團(tuán)為
羧基
羧基
，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反應(yīng)①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
．

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成酸．則X是
O2
O2
，A可能是
C或S或N2
C或S或N2
；
（2）若A是強(qiáng)酸，X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀．則A是
硝酸
硝酸
，X是
Fe
Fe
；
（3）若A是一種鐵礦石，反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D．則工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是
ac
ac
（填序號）
a．C          b．Al           c．S           d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
； 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2

C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，很快變成灰綠，最終變成紅褐色
先生成白色沉淀，很快變成灰綠，最終變成紅褐色
．

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）． 
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
ac
ac
（填序號）．
a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀
，寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，反應(yīng)②的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）
試回答：
（1）若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填“序號”）．
a．S   b．N2     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
②B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是
取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在
取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在
．
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機(jī)化合物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑

（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

 

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。

15．Na＋>K＋>Rb＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－

17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

 

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

 

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

(3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

    (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

 

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

  

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O2

   （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

   （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

 

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

（2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)

 


同步練習(xí)冊答案