【選做題】本題包括A、B、C三小題，請選定其中兩題，并在答題卡相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若三題都做，則按A、B兩題評分．

A．(選修模塊3—3)（12分）

（1）利用油酸在水面上形成一單分子層油膜的實驗，估測分子直徑的大�。�有以下的實驗步驟：

A、在邊長約40cm的淺盤里倒入自來水，深約2cm，將少許痱子粉均勻地輕輕撒在水面上；

B、將5mL的油酸倒入盛有酒精的玻璃杯中，蓋上蓋并搖動，使油酸均勻溶解形成油酸酒精溶液，讀出該溶液的體積為V(mL)

C、用滴管往盤中水面上滴1滴油酸酒精溶液．由于酒精溶于水而油酸不溶于水，于是該滴中的油酸就在水面上散開，形成油酸薄膜；

D、用滴管將油酸酒精溶液一滴一滴地滴人空量杯中，記下當(dāng)杯中溶液達到1 mL時的總滴數(shù)n；

E、取下玻璃板放在方格紙上，量出該單分子層油酸膜的面積S(cm²)．

F、將平板玻璃放在淺方盤上，待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后可認為已形成單分子層油酸膜．用彩筆將該單分子層油酸膜的輪廓畫在玻璃板上．

   ①完成該實驗的實驗步驟順序應(yīng)該是     ▲      ．

   ②在估算油酸分子直徑大小時，可將分子看成球形．用以上實驗步驟中的數(shù)據(jù)和符號表示，油酸分子直徑的大小約為d＝   ▲   cm．

（2）在油膜法測分子直徑的實驗中，用盆口直徑為0.4m的面盆盛水，要讓油酸滴在水面上散成單分子的油酸膜，那么油酸體積不能大于多少   ▲    m³，實驗中可以先把油酸稀釋成油酸溶液，再用特制滴管把這種油酸滴1滴到水面上.若測得1mL油酸溶液為120滴，那么1mL油酸至少應(yīng)稀釋成

   ▲   mL的油酸溶液．

 

（3）質(zhì)量為6.0kg、溫度為-20^oC的冰全部變成30^oC的水，后在常溫下（30^oC）全部蒸發(fā)為水蒸氣，整個過程需要吸收多少熱量？（設(shè)水在常溫下的汽化熱為L =2.4×10⁶J/kg，冰的比熱容為2.1×10³J/kg^oC，水的比熱容為4.2×10³J/kg^oC，冰的熔化熱為=3.34×10⁵J/kg）

B．(選修模塊3—4)（12分）

（1）在以下各種說法中，正確的是   ▲   

A．一單擺做簡諧運動，擺球的運動周期不隨擺角和擺球質(zhì)量的改變而改變

B．光的偏振現(xiàn)象說明光具有波動性，實際上，所有波動形式都可以發(fā)生偏振現(xiàn)象．

C．橫波在傳播過程中，波峰上的質(zhì)點運動到相鄰的波峰所用的時間為一個周期

D．變化的電場一定產(chǎn)生變化的磁場；變化的磁場一定產(chǎn)生變化的電場

E．在光的雙逢干涉實驗中，若僅將入射光由紅光改為綠光，則干涉條紋間距變窄

F．真空中光速在不同的慣性參考系中都是相同的，與光源、觀察者間的相對運動沒有關(guān)系

G．火車過橋要慢行，目的是使驅(qū)動力頻率遠小于橋梁的固有頻率，以免發(fā)生共振損壞橋梁

H．光導(dǎo)纖維有很多的用途，它由內(nèi)芯和外套兩層組成，外套的折射率比內(nèi)芯要大

（2）有兩個同學(xué)利用假期分別去參觀北大和南大的物理實驗室，各自在那里利用先進的DIS系統(tǒng)較準(zhǔn)確地探究了“單擺的周期T與擺長L的關(guān)系”，他們通過校園網(wǎng)交換實驗數(shù)據(jù)，并由計算機繪制了T²～L圖像，如圖甲所示．去北大的同學(xué)所測實驗結(jié)果對應(yīng)的圖線是 ▲   （選填“A”或“B”）．另外，在南大做探究的同學(xué)還利用計算機繪制了兩種單擺的振動圖像（如圖乙所示），由圖可知，兩單擺擺長之比   ▲    ．

 

 

 

 

 

 

 

（3）如圖所示，一截面為正三角形的棱鏡，其折射率為．今有一束單色光

射到它的一個側(cè)面，經(jīng)折射后與底邊平行，再射向另一側(cè)面后射出．試求 

出射光線相對于第一次射向棱鏡的入射光線偏離了多少角度？

C．(選修模塊3—5)（12分）

(1)下列說法正確的是   ▲ 

 A、太陽輻射的能量主要來自太陽內(nèi)部的核裂變反應(yīng)

 B、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，表明原子具有核式結(jié)構(gòu)

 C、一束光照射到某種金屬上不能發(fā)生光電效應(yīng)，是因為該束光的波長太短

 D、按照玻爾理論，氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的動能減小，原子總能量增大

 E、E=mc²表明物體具有的能量與其質(zhì)量成正比

 F、 β衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子和電子所產(chǎn)生的

（2）在光滑的水平面上有甲、乙兩個物體發(fā)生正碰，已知甲的質(zhì)量為1kg，乙的質(zhì)量為3kg，碰前碰后的位移時間圖像如圖所示，碰后乙的圖像沒畫，則碰后乙的速度大小為  ▲  m/s，碰撞前后乙的速度方向   ▲  （填“變”、“不變”）

（3）從某金屬表面逸出光電子的最大初動能與入射光的頻率的圖像如下圖所示，則這種金屬的截止頻率是____▲____H_Z；普朗克常量是 _▲___Js．

 

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 【選做題】本題包括A、B、C三小題，請選定其中兩題，并在答題卡相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若三題都做，則按A、B兩題評分．

A．(選修模塊3—3)（12分）

（1）利用油酸在水面上形成一單分子層油膜的實驗，估測分子直徑的大�。�有以下的實驗步驟：

A、在邊長約40cm的淺盤里倒入自來水，深約2cm，將少許痱子粉均勻地輕輕撒在水面上；

B、將5mL的油酸倒入盛有酒精的玻璃杯中，蓋上蓋并搖動，使油酸均勻溶解形成油酸酒精溶液，讀出該溶液的體積為V(mL)

C、用滴管往盤中水面上滴1滴油酸酒精溶液．由于酒精溶于水而油酸不溶于水，于是該滴中的油酸就在水面上散開，形成油酸薄膜；

D、用滴管將油酸酒精溶液一滴一滴地滴人空量杯中，記下當(dāng)杯中溶液達到1 mL時的總滴數(shù)n；

E、取下玻璃板放在方格紙上，量出該單分子層油酸膜的面積S(cm²)．

F、將平板玻璃放在淺方盤上，待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后可認為已形成單分子層油酸膜．用彩筆將該單分子層油酸膜的輪廓畫在玻璃板上．

   ①完成該實驗的實驗步驟順序應(yīng)該是      ▲      ．

   ②在估算油酸分子直徑大小時，可將分子看成球形．用以上實驗步驟中的數(shù)據(jù)和符號表示，油酸分子直徑的大小約為d＝   ▲   cm．

（2）在油膜法測分子直徑的實驗中，用盆口直徑為0.4m的面盆盛水，要讓油酸滴在水面上散成單分子的油酸膜，那么油酸體積不能大于多少   ▲    m³，實驗中可以先把油酸稀釋成油酸溶液，再用特制滴管把這種油酸滴1滴到水面上.若測得1mL油酸溶液為120滴，那么1mL油酸至少應(yīng)稀釋成

   ▲   mL的油酸溶液．

 

（3）質(zhì)量為6.0kg、溫度為-20^oC的冰全部變成30^oC的水，后在常溫下（30^oC）全部蒸發(fā)為水蒸氣，整個過程需要吸收多少熱量？（設(shè)水在常溫下的汽化熱為L =2.4×10⁶J/kg，冰的比熱容為2.1×10³J/kg^oC，水的比熱容為4.2×10³J/kg^oC，冰的熔化熱為=3.34×10⁵J/kg）

B．(選修模塊3—4)（12分）

（1）在以下各種說法中，正確的是    ▲   

A．一單擺做簡諧運動，擺球的運動周期不隨擺角和擺球質(zhì)量的改變而改變

B．光的偏振現(xiàn)象說明光具有波動性，實際上，所有波動形式都可以發(fā)生偏振現(xiàn)象．

C．橫波在傳播過程中，波峰上的質(zhì)點運動到相鄰的波峰所用的時間為一個周期

D．變化的電場一定產(chǎn)生變化的磁場；變化的磁場一定產(chǎn)生變化的電場

E．在光的雙逢干涉實驗中，若僅將入射光由紅光改為綠光，則干涉條紋間距變窄

F．真空中光速在不同的慣性參考系中都是相同的，與光源、觀察者間的相對運動沒有關(guān)系

G．火車過橋要慢行，目的是使驅(qū)動力頻率遠小于橋梁的固有頻率，以免發(fā)生共振損壞橋梁

H．光導(dǎo)纖維有很多的用途，它由內(nèi)芯和外套兩層組成，外套的折射率比內(nèi)芯要大

（2）有兩個同學(xué)利用假期分別去參觀北大和南大的物理實驗室，各自在那里利用先進的DIS系統(tǒng)較準(zhǔn)確地探究了“單擺的周期T與擺長L的關(guān)系”，他們通過校園網(wǎng)交換實驗數(shù)據(jù)，并由計算機繪制了T²～L圖像，如圖甲所示．去北大的同學(xué)所測實驗結(jié)果對應(yīng)的圖線是  ▲   （選填“A”或“B”）．另外，在南大做探究的同學(xué)還利用計算機繪制了兩種單擺的振動圖像（如圖乙所示），由圖可知，兩單擺擺長之比    ▲    ．

 

 

 

 

 

 

 

（3）如圖所示，一截面為正三角形的棱鏡，其折射率為．今有一束單色光

射到它的一個側(cè)面，經(jīng)折射后與底邊平行，再射向另一側(cè)面后射出．試求 

出射光線相對于第一次射向棱鏡的入射光線偏離了多少角度？

C．(選修模塊3—5)（12分）

(1)下列說法正確的是   ▲ 

 A、太陽輻射的能量主要來自太陽內(nèi)部的核裂變反應(yīng)

 B、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，表明原子具有核式結(jié)構(gòu)

 C、一束光照射到某種金屬上不能發(fā)生光電效應(yīng)，是因為該束光的波長太短

 D、按照玻爾理論，氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的動能減小，原子總能量增大

 E、E=mc²表明物體具有的能量與其質(zhì)量成正比

 F、 β衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子和電子所產(chǎn)生的

（2）在光滑的水平面上有甲、乙兩個物體發(fā)生正碰，已知甲的質(zhì)量為1kg，乙的質(zhì)量為3kg，碰前碰后的位移時間圖像如圖所示，碰后乙的圖像沒畫，則碰后乙的速度大小為  ▲  m/s，碰撞前后乙的速度方向   ▲  （填“變”、“不變”）

（3）從某金屬表面逸出光電子的最大初動能與入射光的頻率的圖像如下圖所示，則這種金屬的截止頻率是____▲____H_Z；普朗克常量是  _▲___Js．

 

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1．D【解析】β－珠蛋白DNA探針、RNA聚合酶結(jié)合位點、大腸桿菌質(zhì)粒的化學(xué)本質(zhì)都是DNA；胰島素是蛋白質(zhì)；HIV的遺傳物質(zhì)是RNA；生長素是吲哚乙酸；2，4－D是一種生長素類似物。

2．D【解析】作物“燒心”是由于缺乏如鐵、鈣等在細胞中以穩(wěn)定化合物形式存在的礦質(zhì)元素，有別于因缺水而造成的“燒苗”。

3．B【解析】疫苗的作用是在機體不患病的情況下發(fā)生免疫反應(yīng)，產(chǎn)生的抗體與抗原結(jié)合，發(fā)揮免疫效應(yīng)；流感病毒的遺傳物質(zhì)是單鏈的RNA，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不如天花病毒的雙鏈DNA，容易發(fā)生變異，所以流感疫苗的研究的難度較天花疫苗研究的難度大很多；正是由于流感病毒極易發(fā)生變異，所以某種特定的單克隆抗體不一定對其它的抗原起作用。

4．C【解析】生態(tài)系統(tǒng)的成分除生產(chǎn)者、消費者和分解者外，還包括了非生物的物質(zhì)和能量；生物圈的自給自足表現(xiàn)在物質(zhì)上，能量來源于太陽能；草原上的牛和羊同屬于第二營養(yǎng)級，共獲得生產(chǎn)者固定太陽能的10％～20％。

5．B【解析】考查分泌蛋白的形成和分泌過程這一知識點和圖形分析能力。蛋白質(zhì)分泌以細胞膜的外排方式實現(xiàn)，所經(jīng)過的膜結(jié)構(gòu)順序為：內(nèi)質(zhì)網(wǎng)→高爾基體→細胞膜，所以結(jié)果是：內(nèi)質(zhì)網(wǎng)面積減小，高爾基體膜面積不變，細胞膜面積增加。

6．B　【解析】有機分子的特點一般滿足C四鍵、H一鍵、N三鍵原則，三聚氰胺分子中含有3個－NH₂，則其余3個C、3個N形成一個六元環(huán)，故三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。。根據(jù)三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)不是高聚物，也不是氨基酸，但分子中含有不飽和鍵，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)。六元環(huán)不變且除自身外的三聚氰胺的異構(gòu)體有3種。

7．B　  【解析】選項A，Na₂O₂中含有的陽離子為Na^＋，陰離子為O₂^2?,0.1mol  Na₂¹⁸O₂中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3N_A。選項B，C₂H₄、C₃H₆的化學(xué)式均為CH₂，1.4g二者含有的C原子數(shù)的物質(zhì)的量＝1.4g/14g?mol^－1＝0.1mol，即0.1N_A。選項C，0.1mol Cl₂參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol。選項D，D₂O為10電子微粒，18g D₂O物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)也小于N_A。

8．A　【解析】選項A，ClO^－具有氧化性，SO₂具有還原性，SO₂被氧化為SO₄^2?，ClO^－被還原為Cl^?，正確。選項B，加入少許H^＋時，CO₃^2?優(yōu)先與H^＋結(jié)合生成HCO₃^?。選項C，離子方程式兩邊電荷不守恒。選項D，Mg^2＋能與電解產(chǎn)生的OH^?結(jié)合生成難溶性Mg(OH)₂沉淀：Mg^2＋ + 2Cl^? + 2H₂O＝Mg(OH)₂↓+ H₂↑+ Cl₂↑。

9. B 【解析】加入稀H₂SO₄出現(xiàn)白色混濁說明一定存在Ba^2＋，因SO₃^2?、CO₃^2?能與Ba^2＋結(jié)合生成難溶物BaSO₃、BaCO₃，所以原溶液中不存在SO₃^2?、CO₃^2?。由于溶液呈電中性，剩下的一種HCO₃^?，一定存在。無法判斷是否含有K^＋，所以原溶液中一定含有Ba^2＋、HCO₃^?，可能含有K^＋。溶質(zhì)可能是Ba(HCO₃)₂或Ba(HCO₃)₂和KHCO₃。

10．D 【解析】根據(jù)題設(shè)條件可推知A為NH₄^＋，B為OH^?，C為NH₃，D為H₂O。NH₃能與H₂O反應(yīng)生成NH₃?H₂O。NH₄^＋為離子，不是分子，所以NH₄^＋不是非極性分子。選項D，固態(tài)H₂O分子間存在氫鍵，其熔沸點高于固態(tài)H₂S，與H－O和H－S鍵強弱無關(guān)。NH₄Cl ，NH₄^＋水解溶液的pH<7。

11．C【解析】分析反應(yīng)①②中各元素的價態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO₂為還原劑，F(xiàn)e^3＋為氧化劑，且還原性：SO₂>Fe^2＋，氧化性：Fe^3＋>SO₄^2?。反應(yīng)②中，F(xiàn)e^2＋為還原劑，Cr₂O₇^2?為氧化劑，且還原性：Fe^2＋>Cr³⁺ ，氧化性：Cr₂O₇^2? > Fe^3＋。由此可見選項A、B錯誤。選項C，由于Cr₂O₇^2?具有氧化性，Na₂SO₃具有還原性，故Cr₂O₇^2? 能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。選項D，反應(yīng)①中Fe₂(SO₄)₃為氧化劑，反應(yīng)②中Fe₂(SO₄)₃為氧化產(chǎn)物。

12．C【解析】選項A，NaHS、Na₂S溶液又因為有HS^?、S^2?的水解，使其溶液呈堿性，但S^2?的水解能力大于HS^?，故溶液的pH值：③>②。H₂S溶液呈酸性，H₂S和NaHS混合液中，由于HS^?抑制的H₂S的電離，故溶液的pH：④>①，4種溶液pH大小順序為：③>②>④>①。選項B，由于HS^?抑制H₂S的電離，所以H₂S溶液中的c(H₂S)小于H₂S和Na₂S混合液中的c(H₂S)。選項C，c(Na^＋)＝0.1mol?L^-1，根據(jù)物料守恒有：c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)＝0.2mol?L^-1，故2c(Na^＋)＝c(H₂S) + c(HS^?) + c(S^2?)。選項D，根據(jù)電荷守恒有：c(H^＋) + c(Na^＋)＝c(OH^?) + c(HS^?) +2 c(S^2?)。

13．B　【解析】設(shè)達平衡時生成SO₃(g)物質(zhì)的量為2x ，則剩余SO₂(g)的物質(zhì)的量為(3－2x)，O₂(g)(2－x)，混合氣體總的物質(zhì)的量為（5－x），根據(jù)阿伏伽德羅定律有5/（5－x）＝1/0.9，解得x＝0.5mol，再結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為196.6kJ/2＝98.3kJ。選項B，起始物質(zhì)的量改為 4mol SO₂ 、 3 mol O₂ 、2SO₃ (g) 相當(dāng)于加入6mol SO₂、4mol O₂，n(SO₂)/n(O₂)＝3/2，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中SO₂的轉(zhuǎn)化率、SO₃的體積分數(shù)相等，故選項B正確，C錯誤。選項D，題目沒有告訴達平衡時的時間，無法計算反應(yīng)速率。

14．AD【解析】由狀態(tài)方程知溫度升高而壓強增大體積必增大，故狀態(tài)I時氣體的密度比狀態(tài)II時氣體的密度大，A正確，平衡態(tài)II的溫度比狀態(tài)I高，故狀態(tài)I時分子的平均動能比狀態(tài)II時分子的平均動能小，B錯誤，由熱力學(xué)第一定律知從狀態(tài)I到狀態(tài)II過程中溫度升高內(nèi)能變大，體積增大對外界做功，氣體要從外界吸熱，故C錯，D正確，故選AD。

15.答案：BD【解析】：在同一介質(zhì)中紅光傳播速度最大，從AB面射入到BC面射出，紅光用的時間最短，故選項A錯．由于玻璃對紅光折射率最小，對紫光的折射率最大，即紫光的偏折本領(lǐng)最大，所以彩色光帶右邊緣的色光為紅光，左邊緣的色光為紫光，且紫光的頻率比紅光的要高，當(dāng)紅光能讓某金屬板發(fā)生光電效應(yīng)，紫光也一定能夠，故選項B正確．在同樣條件下做雙縫干涉實驗，波長越長，相鄰干涉條紋間距越大，而彩色光帶左邊緣的色光是紫光，其波長最短，故選項C錯．對玻璃而言，在七色光中，紅光的臨界角最大，當(dāng)∠MNB逐漸變小時，射到AC面上的光的入射角變小，且紅光入射角小得更多，故紅光最先從從AC面透出，所以選項D正確．

16、答案 D 【解析】 燒斷細線后，無論是彈簧將A+B和C彈開過程，還是A和B分離后，系統(tǒng)始終動量守恒、機械能守恒；彈簧將A+B和C彈開過程，A+B和C動量大小相等，動能跟質(zhì)量成反比，因此A+B的總動能是E/3，其中A的動能是E/6；當(dāng)時C的動能是2E/3；前3個選項都錯，可判定D正確。證明：A和B分離時，B+C的總動能是5E/6，B、C共速時彈性勢能最大，當(dāng)時A和B+C動量大小相等，動能跟質(zhì)量成反比，因此B+C的動能是E/12，該過程B+C的動能損失就是此時的彈性勢能，因此E_p=5E/6- E/12=3E/4。

17.答案：ACD【解析】：根據(jù)波的傳播方向，可以判斷b質(zhì)點此時刻振動方向沿y軸負方向，離開平衡位置，速度正在變小，A對；由圖象可知該波的波長是4m，根據(jù)發(fā)生明顯衍射現(xiàn)象的條件判斷D正確；根據(jù)得，由波干涉條件知C正確；經(jīng)過0.01s即半個周期，任何質(zhì)點通過的路程都是2個振幅，即0.4m，B錯誤.

18．C【解析】從圖(甲)到圖(乙)的過程中，根據(jù)動能定理有：，所以；從拋出后到落地，根據(jù)動能定理得：，代入上式可得：。

19.答案： BC　【解析】此模型為類雙星模型，兩電荷做圓周運動的角速度相等；兩個電荷之間的庫侖力充當(dāng)各自做圓周運動的向心力，所以向心力大小相等，A錯，B對．由知，線速度大小與質(zhì)量成反比，運動半徑與質(zhì)量成反比，C對，D錯．

20.答案：ABD 【解析】天然放射性元素的半衰期與溫度改變無關(guān)。根據(jù)質(zhì)能方程計算可知D答案正確。

21.答案：.D  【解析】地球同步衛(wèi)星是指與地球自轉(zhuǎn)同步的人造衛(wèi)星，它的周期是24小時，它的軌道平面只能在赤道，得軌道也是固定的，但并不是說同一赤道平面內(nèi)的、或是周期與地球自轉(zhuǎn)周期相等的就都是同步衛(wèi)星，故A、C是錯的、D是正確的；同步衛(wèi)星做圓周運動時，內(nèi)部的儀器是處于失重狀態(tài)而不是超重狀態(tài)，B錯

22.答案．（1）(g＋a)× (OM－ON)＝(g－a)× OP    （4分）

【解析】利用紙帶分析得m₁帶動m₂的加速度為a ,又由牛頓第二定律得a＝解得

⑴3000；（2分）

⑵丙(1分)；乙圖中電流表的示數(shù)太小，誤差太大。丙圖中R的阻值與電壓表阻值接近，誤差小。（3分）。

⑶實物圖連接如右圖所示：(4分)

⑷實驗步驟：

①閉合K₁．再閉合K_２，讀得電壓表示數(shù)Ｕ_１；再斷開K_２，讀得電壓表示數(shù)Ｕ_２.（2分）　②Ｒ_V＝。（2分）

23.【解析】：（1）負電……(2分)∵mg =E×……(5分)

∴E=４(r+R)dmg/Rq…………(2分)

（2）mg+q v₀B=……………(5分)    ∴v₀=mg/qB…………(2分)

24.【解析】：（1）ab通過最大電流時，受力分析如圖甲，此時靜摩擦力最大，，方向沿斜面向下，由平衡條件得：

水平：

（3分）

豎直：（3分）

以上兩式聯(lián)立得出

（3分）

（2）通以最小電流時，ab受力分析如圖乙，此時ab受靜摩擦力，方向沿斜面向上，與（1）類似，由平衡條件得：（3分）

（3）當(dāng)ab中電流最小時，變阻器阻值為：（3分）

當(dāng)ab中電流最強時，變阻器阻值為：，（2分 ）

為保持ab靜止，R的調(diào)節(jié)范圍為0.91~10．（1分）

25.【解析】：（1）設(shè)A物塊碰撞B物塊前后的速度分別為v₁和v₂，碰撞過程中動量守恒，

  代入數(shù)據(jù)得：        （4分）

（2）設(shè)A、B兩物塊碰撞前后兩物塊組成的系統(tǒng)的機械能分別為E₁和E₂，機械能的損失為，根據(jù)能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：   

     %     （4分）

（3）設(shè)物塊A的初速度為v₀，輪胎與冰面的動摩擦因數(shù)為µ，A物塊與B物塊碰撞前，根據(jù)動能定理：                 （3分）

碰后兩物塊共同滑動過程中根據(jù)動能定理：

         （3分）

由、  及（1）、（2）得：    （2分）

設(shè)在冰面上A物塊距離B物塊為L′時，A物塊與B物塊不相撞，

則：                             （4分）

26．（15分）（1）（1）KNO₃ （2分）CuSO₄（2分）

(2) Na₂CO₃  （2分）

（3）Al^3＋ + 3OH^?＝Al(OH)₃↓（3分） Al(OH)₃ + OH^?＝AlO₂^? + 2H₂O （3分）

（4） Al^3＋ + 3H₂O Al(OH)₃（膠體）+ 3H^＋ （3分）

【解析】根據(jù)實驗①可知，D中含有Cu^2＋；根據(jù)實驗②可知C中含有Al^3＋，E可能是KOH或NaOH，再根據(jù)③，只有B、C中含有K^＋，故E為NaOH。根據(jù)實驗③A中含有HCO₃^?，故A為NaHCO₃，C、D中含有SO₄^2?，故D為CuSO₄，C為KAl(SO₄)₂。

最后可判定B為KNO₃。等物質(zhì)的量的NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃和H₂O。 NaOH溶液加入到KAl(SO₄)₂溶液中，首先是Al^3＋與OH^?反應(yīng)生成Al(OH)₃，Al(OH)₃沉淀又溶解在過量的NaOH溶液中：Al^3＋ + 3OH^?＝Al(OH)₃↓，Al(OH)₃ + OH^?＝AlO₂^? + 2H₂O。KAl(SO₄)₂中的Al^3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)₃膠體而凈水。

27．（14分）（1）Na₂CO₃ ＋HCl＝NaHCO₃ ＋ NaCl    （3分）

（2）Cl₂ + 2OH^?＝Cl^? + ClO^? + H₂O （3分）

（3）①Na₂O或Na₂O₂  （4分，每空各2分）②Na或NaOH （4分，每空各2分）

【解析】（1）根據(jù)題設(shè)條件可知，B為鹽酸，C為CO₂，D為H₂O，E為NaCl。

（2）根據(jù)題設(shè)條件可知B為濃鹽酸，C為Cl₂。

（3）若C為O₂，D、E的焰色反應(yīng)均為黃色，D、E中含有Na^＋，含有Na^＋的能產(chǎn)生O₂的固體為Na₂O₂，E能與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變混濁，該氣體為CO₂，B、E可相互轉(zhuǎn)化，故可推知B溶液為NaHCO₃溶液，E為Na₂CO₃溶液，D為NaOH溶液。Na₂O₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)可分解為：2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑，NaHCO₃ + NaOH＝Na₂CO₃ + H₂O。amol NaHCO₃→a mol Na₂CO₃，只要增加a mol Na^＋，同時用OH^? 將HCO₃^?轉(zhuǎn)化為CO₃^2? ，所加物質(zhì)所產(chǎn)生的Na^＋和OH^?的物質(zhì)的量相等，才能不產(chǎn)生雜質(zhì)，故X為Na₂O或Na₂O₂，Y為Na或NaOH。

28．（16分）（1）B（2分）  銅與HNO₃反應(yīng)前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，防止NO與O₂發(fā)生反應(yīng) （2分）

（2）將C中的溶液加適量水稀釋（2分）

（3）③④⑤⑨ （3分）

（4）第二，打開a，通足量N₂，排凈裝置中的空氣（2分）

（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）
（6）(V－11.2n)/33.6n （3分）

【解析】根據(jù)實驗?zāi)康模�要求得m值，需測定出Cu與HNO₃反應(yīng)生成的NO₂和NO的物質(zhì)的量，為此需將產(chǎn)生的氣體首先通入裝置C中，H₂O吸收NO₂生成NO和HNO₃，用裝置E測定出NO的體積，如果裝置中有空氣，空氣中的O₂會將NO氧化成NO₂導(dǎo)致實驗誤差，裝置B通入N₂能將裝置中空氣趕走，防止NO被氧化，為此需要的裝置為B、C、E，裝置接口連接順序為③④⑤⑨。由于濃HNO₃具有強氧化性，能將指示劑氧化而影響實驗，可加水稀釋降低其氧化性，而溶質(zhì)HNO₃的量不變，便于觀察指示劑顏色變化。用裝置E測定NO的體積時，如甲的液面高于乙的液面，測出的NO體積偏小，如甲的液面低于乙的液面，測出的NO體積偏大，故應(yīng)向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上，從而減少誤差。根據(jù)反應(yīng)：3NO₂ + 2H₂O＝2HNO₃ + NO，混合氣體中含有NO₂1.5nmol，NO總的物質(zhì)的量為V/22.4mol，其中屬于Cu與HNO₃反應(yīng)生成的NO為（V/22.4－n/2）mol，故M＝（V/22.4－n/2）：1.5n＝(V－11.2n)/33.6n。

29．（15分）（1）取代（或水解）、中和反應(yīng) （2分） （2）HCOOCH₃  （2分） HOCH₂CHO （2分）

（3）（2分）

  （4）+ 3NaOH+ CH₃COONa + 2H₂O （3分）

（5） （2分） （2分）

【解析】A的分子式為C₉H₈O₄，A能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明A中含有－COOH，且A在NaOH溶液中發(fā)生水解生成CH₃COONa，說明A中酯的官能團，該官能團與－COOH處于苯環(huán)上的鄰位，再結(jié)合A的分子式推知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，由于H₂CO₃的酸性大于酚而小于羧酸，故在溶液中通入CO₂時，只有酚的鈉鹽反應(yīng)生成D（）和NaHCO₃。CH₃COONa與H^＋反應(yīng)生成E（CH₃COOH）。CH₃COOH的同分異構(gòu)體中R中含有－CHO和－OH：HOCH₂CHO，Q中含有－CHO而沒有－OH：HCOOCH₃。對照和結(jié)構(gòu)可知，首先用與酚羥基反應(yīng)，然后再用酸性KMnO₄氧化－CH₃為－COOH即可得到A。

30.【解析】（1）新陳代謝是生物最本質(zhì)的特征。（2）人體內(nèi)水的來源包括：飲水、食物中的水、代謝產(chǎn)生的水，人體代謝產(chǎn)生水的途徑有：核糖體上的氨基酸脫水縮合、線粒體中的有氧呼吸等。（3）異化作用類型包括需氧型、厭氧型和兼性厭氧型，根據(jù)材料提供信息，氣性壞疽的異化作用類型為厭氧型。（4）本題考查的是細胞的選擇透過性，細胞的功能特性決定于細胞膜上的載體的種類和數(shù)量

【答案】（12分，每空各2分）（1）新陳代謝現(xiàn)象  （2） 代謝產(chǎn)生水   

氨基酸脫水縮合（或有氧呼吸）      （3）  厭氧型

（4）選擇透過性    載體蛋白 

【解析】由反應(yīng)式：CO₂+C₅→C₃和 2C₃C₅+CH₂O可知：一定范圍內(nèi)的CO₂增加可以使細胞中C₃增加；一定范圍內(nèi)的光照增強會導(dǎo)致細胞內(nèi)C₅增加。甲圖信息顯示：只考慮光照的影響，光照強度為由n增加到k時，光合速率幾乎不變，而乙圖的變化應(yīng)是光照之外的其他因素引起，比如溫度等

【答案】（10分，每空各2分）（1）低、高、約等于   （2）溫度    

（3）光照強度、CO₂濃度、溫度

31．（20分）【解析】：（1）該6個品系玉米的基因型分別為：①：AABBCCDDEE  ②：aaBBCCDDEE  ③：AAbbccDDEE  ④：AABBCCddEE  ⑤：AABBCCDDee  ⑥：aabbccddee

基因分離定律適用于一對等位基因控制的相對性狀的遺傳，基因自由組合定律適用于2對（及以上）的同源染色體上的2對（及以上）等位基因控制的性狀遺傳。具有兩對相對性狀的純合親本雜交，F(xiàn)₁自交。若F₂中出現(xiàn)性狀分離比為：雙顯∶單顯1∶單顯2∶雙隱＝9∶3∶3∶1，則控制這兩對相對性狀的基因位于2對同源染色體上，反之則位于同一染色體上

讓F₁側(cè)交，若F₂中出現(xiàn)性狀分離比為：雙顯∶單顯1∶單顯2∶雙隱＝1∶1∶1∶1，則控制這兩對相對性狀的基因位于2對同源染色體上，反之則位于同一染色體上

【答案】（1）②與①（③或、④、⑤） （1分）  不行  （1分）  品系①和⑤只有一對相對性狀   （2分）不行 （1分）  控制花色和種皮顏色的基因位于同一對同源染色體（Ⅰ）上，而控制子葉味道的基因位置未知（2分）

（2）D（1分）

①若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉＝9∶3∶3∶1，則控制子葉顏色和味道的基因不是位于同一染色體上。（3分）

②若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉≠9∶3∶3∶1（答綠色甜子葉：綠色非甜子葉：黃色非甜子葉＝1：2：1也可），則控制子葉顏色和味道的基因位于同一染色體上。（3分）

（3）

①若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉＝1∶1∶1∶1，則控制子葉顏色和味道的基因不是位于同一染色體上。（3分）

②若綠色非甜子葉∶綠色甜子葉∶黃色非甜子葉∶黃色甜子葉≠1∶1∶1∶1（答綠色甜子葉：黃色非甜子葉＝1：1也可），則控制子葉顏色和味道的基因位于同一染色體上。（3分）