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(1) (2) ① ② . (3) . (4) 四 .計算題(27題6分.28題7分.共13分)得分評卷人【查看更多】

（2004?上海）下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為

HCl

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

弱

（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是

N

，其單質(zhì)的電子式為

．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是

H、O、S

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是

Li

（填元素符號）

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在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列問題：
（1）800℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)達平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

a．及時分離除NO₂氣體 b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑．

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在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置．
打開冷凝水，小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應(yīng)達到終點后，停止加熱．
★產(chǎn)品的精制
將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na₂CO₃洗滌后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品．
★回答問題
（1）寫出制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式（用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況）

，
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管

（填a或b）管口通入．
（3）本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

，
（4）產(chǎn)品的精制過程中，用10mL10%Na₂CO₃洗滌的目的是

，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

（上、下口）置入錐形瓶中．
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

，
（6）其可能的副產(chǎn)物為

．

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（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

2～3min

．原因是

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高

②反應(yīng)速率最小的時間段為

4～5min

，原因是

因為此時H⁺濃度小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是

A、C

（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是

將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

．

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工業(yè)制硫酸中，SO₂的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

.

2SO₃，即該反應(yīng)達到一定限度后，就會在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>

	SO₂	O₂	SO₃
反應(yīng)開始時的濃度 /mol?L^-1	3.0	1.5	0
10min后的濃度 /mol?L^-1	2.0 2.0	1.0 1.0	1.0 1.0
平均反應(yīng)速率 /mol?L^-1min^-1	0.1 0.1	0.05 0.05	0.1

（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計量數(shù)之間的關(guān)系：

各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

A

D

B

二、填空題

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

縮小進風(fēng)（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH₄）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al₂O₃ (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O=== 2Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂ CH－CH₂ _n （加聚）

CH₃

（3）＋HO―SO₃H ―SO₃H＋H₂O （取代）

（4）－CH₃ ＋3HONO₂O₂N－－CH₃ ＋3H₂O （取代）

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。

（3）不同，不同于（4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C₄H₁₀（相對分子質(zhì)量58）；

Y則為C₄H₈或C₄H₆（相對分子質(zhì)量56或54）

（即“①C₄H₁₀與C₄H₈”或“②C₄H₁₀與C₄H₆”）。（4分）

（2）①若為C₄H₁₀與C₄H₈則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若為C₄H₁₀與C₄H₆則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1 （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al³^＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e³^＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應(yīng)

Fe³^＋＋ 3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol

Al³^＋＋ 4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－¹－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。（3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6

所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）

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