蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₁ =－Q₁kJ/mol

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）   ΔH₂  =－Q₂kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  ΔH₃ =－Q₃kJ/mol

若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃

D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）          （    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                            B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃  ）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃             D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）