1．以前媒體報(bào)道北京發(fā)生過(guò)一個(gè)大學(xué)生用濃硫酸傷害動(dòng)物園黑熊的事件.這一違背社會(huì)公 德的行為受到了人們的普遍譴責(zé).從化學(xué)的角度看.濃硫酸傷害黑熊最主要表現(xiàn)了它的 A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．催化性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙稀，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？
乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2
乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2
（用一句話(huà)說(shuō)明）．
（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：
④②①③
④②①③
．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是
檢驗(yàn)是否有SO2
檢驗(yàn)是否有SO2
，B瓶的作用是
除去或吸收SO2
除去或吸收SO2
，
C瓶的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡
．
（4）裝置②中所加的試劑名稱(chēng)是
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
，它可以驗(yàn)證的氣體是
水蒸氣
水蒸氣
，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是
①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定
①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定
．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是
CO2．
CO2．
．

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實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)生成一定量的二氧化硫．請(qǐng)用下圖裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所得混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，并回答：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是
 
．
（2）制備乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 
．
（3）裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ镁幪?hào)按氣流從左到右表示）
 
，D瓶中應(yīng)盛放下列試劑中的
 
（填字母代號(hào)）
A．NaOH溶液        B．濃硫酸        C．酸性KMnO4溶液        D．溴水
（4）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
，使用裝置B的目的是
 
．
（5）能驗(yàn)證原混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是
 
，并簡(jiǎn)述理由：
 
．
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（2009?汕頭二模）甲酸（CH2O2），俗稱(chēng)蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：
．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)II：操作過(guò)程如右圖所示；
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：
測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液
測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液
、
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
；
（2）請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸
測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
；
（3）依右上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
出現(xiàn)銀鏡
出現(xiàn)銀鏡
，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性
由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性
；
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：
①你提出的猜想是
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
；
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

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下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、羥基乙酸催化縮聚得PGA：nHOCH2COOH
催化劑
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C、過(guò)氧化鈉投入重氧水（H218O）：2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
D、NH4Cl固體溶于重水（D2O）：NH4++2D2O?NH3?DHO+D3O+

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完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的質(zhì)量是
4.4
4.4
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請(qǐng)將各物質(zhì)填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號(hào)

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

35. (1)                     （2）               

 

（3）                                                   

（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

（3）        。

39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+＝Mg2++H2O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

　　

　　

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


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