（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

Na⁺

 （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n

由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是

Na₃AlF₆

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kJ?mol-1	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是

由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少

由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

具有弧對(duì)電子

具有弧對(duì)電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

sp

sp

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式

N≡N

N≡N

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．



（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kj?mol-1[來源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

查看答案和解析>>

[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kj?mol-1[來源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號(hào)

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒�中SO₂和Cl₂反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol