A. B. C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

砷(As)在元素周期表中位于第VA主族,且As2S3與As2O3性質(zhì)相似,均具有還原性,As2S2與Na2O2性質(zhì)相似,均具有氧化性.當(dāng)As2S3與Na2S2相互反應(yīng)時(shí),所得產(chǎn)物是

[  ]

A.NaAsS3

B.NaAsS4

C.Na3AsS4

D.Na2AsS4

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砷(As)在元素周期表中位于VA族,且As2S3與As2O3性質(zhì)相似,均具有還原性,Na2S2與Na2O2性質(zhì)相似,均具有氧化性.當(dāng)As2S3與Na2S2相互反應(yīng)時(shí),所得產(chǎn)物是

[  ]

A.

Na3AsS3

B.

NaAsS4

C.

Na3AsS4

D.

Na2AsS4

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砷(As)在元素周期表中位于VA族,且As2S3與As2O3性質(zhì)相似,均具有還原性,Na2S2與Na2O2性質(zhì)相似,均具有氧化性.當(dāng)As2S3與Na2S2相互反應(yīng)時(shí),所得產(chǎn)物是

[  ]

A.

Na3AsS3

B.

NaAsS4

C.

Na3AsS4

D.

Na2AsS4

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
第二周期第VA族
第二周期第VA族

根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè):H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4
H3PO4.(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
+6
+6
、
-2
-2
,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷在相同條件下,等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H2反應(yīng),生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量
(b)
(b)

(a) H2S<H2Se    (b) H2S>H2Se    (c) H2S=H2Se
(3)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu).用電子式表示羰基硫分子的形成過程:

(4)試在表上畫出金屬和非金屬的分界線

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如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān).

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列說法正確的是
 

A.第一電離能:A>B>E>J>K        B.電負(fù)性:B>C>D>E>J
C.原子半徑:F>G>H>E            D.D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子,有關(guān)該分子的說法不正確的是
 

A.分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B.三個(gè)E原子都是sp2雜化
C.四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D.三個(gè)E原子在同一條直線上
(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 

(5)MAL2晶體中包含的微粒間作用力有(填序號(hào))
 

①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
(6)BHA4是一種絡(luò)合物,中心原子配位數(shù)為
 
,根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號(hào)

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

35. (1)                     (2)               

 

(3)                                                   

(4)BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 (5)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2

36.(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

(2) C ;(3) ⅢA族,失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。

37.(1)產(chǎn)生白色沉淀,試液變成紅色;因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,使石蕊試液變紅色,硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 (2)③、SO3;②、HCl;①、SO2;③、H2O。

38.(14分)(1)碳、氧、鈉、硫(2)CO2+2OH=H2O+CO32 

(3)        

39.⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40.(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;(3) Br、S2 ; HCO (除SO或SO以外)

41.(1)Al;H2 ;Cl2(2)非金屬;2F2+2H2O=4HF+O2

 。3)氧化物或氫化物;SiO22C Si+2CO↑或O2+H2S2H2O+S(其它合理答案均可)

42.(1)、; 。2);、 (3)、;

43.解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子,所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子,即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷,則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl=Y(jié)Cl2+H2O

(Y+16)g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴Y=24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),∴Y的質(zhì)子數(shù)為12,應(yīng)是Mg,位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+=Mg2++H2O

44.解:

  由方程式可知:=n(被還原的

  

  

45. (1)a≤2/3;(2)a≥2; (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


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