其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO, 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O.下列說法正確的是 A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.三聚氰胺是高分子化合物 C.1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應(yīng)中NO2是還原劑 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;
8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列說法正確的是
[     ]
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.反應(yīng)中NO2是還原劑

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列說法正確的是
[     ]
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24mol
D.反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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曾經(jīng)因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件,三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚,與三聚氰胺相似,三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也較高,因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白質(zhì)含量.在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料,也可用于消除汽車尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為:

C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

[  ]

A.

C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B.

反應(yīng)中HNCO既是氧化劑,又是還原劑

C.

反應(yīng)中NO2是氧化劑

D.

反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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三聚氰胺是一種重要的有機化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(N%),因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸
[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;
8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列說法正確的是
[     ]
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.反應(yīng)中NO2是還原劑

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三聚氰胺被人稱為“蛋白精”.它遇強酸或強堿水溶液水解,氨基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3].三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為:

C3N3(OH)33HNCO;8HNCO6NO27N28CO24H2O

下列說法正確的是

[  ]

A.

C3N3(OH)3HNCO為同一物質(zhì)

B.

HNCO是一種很強的氧化劑

C.

1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.

反應(yīng)中NO2是還原劑

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一、選擇題(本題共16個小題,每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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      17. (本題共6分,每小題2分)

      (1)   三聚氰胺中氮元素的含量為:    66.7%    

      (2)       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式:                   。

      (3)       (  C   )

        18.(本題共8分,⑴-⑸每空1分,⑹2分 )

       ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

      ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是  HCl         。

      ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其電子式是           。

      ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是   H2O       

      ⑸H分子中含有8個原子,其結(jié)構(gòu)式是                       

      ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O         

      19. (本題共11分)

      (1)該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。(2分)

      (2)該化合物的電子式為 。(1分)

      (3)用離子方程式解釋原因 Al3+ 3H2O    AlOH3 3H+ 。(2分)

      (4)化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl    。(2分)

      (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  H2S  (用分子式表示)(1分)

      (6)半徑由大到小的順序是:(用離子符號表示)             。(1分)

      (7)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:

                                                                    。(2分)

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

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        1. 20.(本題共5分)

          (1)步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管?酸式滴定管  

          理由是                                                             (各1分)

          (2)NA的表達式為                                     。(3分)

           

          21.(本題共8分,每空2分)

          (1)寫出A在周期表中的位置:                        。

          (2化學方程式為:                                                 

          (3)化學方程式為 :                                                。

          (4)各離子濃度由大到小的排列順序是:                               。

          22.(本題共6分,每空1分)

          (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率,增加氧氣的濃度,有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0.1MPa 400500℃,選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高,又能降低成本,且該溫度下催化劑活性較好

          (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡移動,更不能全部轉(zhuǎn)化。

           (4)主要原因是在高溫下,空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸       。

          三.計算題(本題共8分)

          23.(本題共8分)

          (1)       離子方程式:   H+ OH- H2O   

           CO32- + H+ = H CO3-       。(2分)

          (2)       所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是   0.224升      。(2分)

          (3)       計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(4分)

          計算過程:(略)42.4%

           


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