B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉。現(xiàn)有一種粗鋁含有鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的兩份樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅含量的關(guān)系為 

[     ]

A．物質(zhì)的量比為1:1
B．物質(zhì)的量比為2:1
C．質(zhì)量比為4:1
D．質(zhì)量比為2:1

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醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�

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生物答案：

1B 2A 3C 4A 5D

30．

Ⅰ．（12分）

⑴

①等量生理鹽水。（2分）

③取出標(biāo)本，在1號(hào)中加入適量生理鹽水稀釋的有機(jī)磷農(nóng)藥，2號(hào)滴加等量生理鹽水（2分）

④同時(shí)給兩個(gè)標(biāo)本施加相同的電刺激（2分）

振顫不止（或持續(xù)收縮）（2分）

正常收縮并及時(shí)舒張（2分）

⑵肌肉不收縮或無變化（2分）

Ⅱ．（10分）

⑴糖類、脂肪（2分）   ③（2分）   胰島素（2分）                 

⑵基因突變（2分）    核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體（2分）

31．

Ⅰ．（10分）

(1)B（2分）   B→D→A→C（2分）   11.3%（2分）(2)水中的溶解氧 （2分）

控制污染物的排放，（1分） 避免過量捕撈。（1分）（其它正確答案正確給分）                       

Ⅱ．（10分）

⑴X（2分）   隱（2分）                  

⑵bbXaXa（2分）   7/12 （2分）                          

⑶ Ⅱ2  Ⅱ3   Ⅲ1   Ⅲ2（2分）

化學(xué)答案：

6．D7．C8．C 9．B 10．D 11．C12．A13．B

26．（14分，每空2分）

   （1）分子  

（2）①非極性 ②鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著

   （3）電解法

   （4）高溫常壓催化劑         

 

27．（14分，每空2分）(1)①2OH-+CO2==CO32-+H2O         ②  AC

（2）①c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)    ②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2      CaCl2+2NH3↑+2H2O

②離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）

③用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣

28.（16分）（一）（1）28.0     C    （各1分）

 (2)蒸發(fā)皿      5．8或5．9       100 mL容量瓶   （各1分）

（二）（1）能    (1分)           (2)⑤和⑥  （1分）      ①和⑥ （1分） 

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

  (3)3Fe2++4H++NO3―==3Fe3++NO↑+2H2O

  2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O

  2Fe2++4OH一+H2O2==2Fe(OH)3↓(以上任寫兩組)（4分）

  (4)②    幾枚鐵釘（2分）

29．（16分）

   （1）C10H10O4   (2分)   （2）羧基(2分)           a、c (2分) 

 （3）  (2分)

 (2分)

（4）                           

(2分)酯化反應(yīng)(1分)

 

（5）3     (1分)     （2分）

 

物理答案：

14、AC  15、BC  16、A  17、CD  18、D  19、C  20、D  21、A

22、（1）BC  3分  （2）dacb  3分  （3）A  3分

（4）I、共6分  分壓2分  測(cè)量4分

II、3分 

23、（16分）解：把小球斜拋看成反向平拋：

     2分

       2分

       2分                  vx=10m/s   vy=5m/s   

    2分

Mv－mvx=0  3分                    v=1m/s

W=   3分              

W=675J  2分

24、（16分）(1)電場(chǎng)對(duì)電子做負(fù)功，由動(dòng)能定理

       4分          2分

（2）在nT一(n+1)T的時(shí)間內(nèi)，剪半周期電子減速通過輸入腔，射出的速度為v1

   4分

               1分

后半周期電子加速通過輸入腔，射出的速度為v2，

         4分

解得             1分                3分

25、(20分)解：⑴做直線運(yùn)動(dòng)有：          2分

做圓周運(yùn)動(dòng)有：          2分

只有電場(chǎng)時(shí)，粒子做類平拋，有：

                 3分

解得：   粒子速度大小為：         

速度方向與x軸夾角為：                               2分

粒子與x軸的距離為：                   2分

⑵撤電場(chǎng)加上磁場(chǎng)后，有： 解得：        2分

粒子運(yùn)動(dòng)軌跡如圖所示，圓心C位于與速度v方向垂直的直線上，該直線與x軸和y軸的夾角均為π/4，有幾何關(guān)系得C點(diǎn)坐標(biāo)為：       

過C作x軸的垂線，在ΔCDM中：   

解得：       5分

M點(diǎn)橫坐標(biāo)為：       2分

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案