11．右圖中.兩電極上發(fā)生電極反應(yīng).a極:Cu2++2e一====Cu. b極:Fe一2e一====Fe2+.下列說法不正確的是 A．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有cu2+ B．該裝置一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng) D．a(chǎn).b可能是同種電極材料 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個反應(yīng)：

①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序為_________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                           。

②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                   ；

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

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氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個反應(yīng)：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序為_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                          。
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  ；
電極b處的電極反應(yīng)式為                                                    。

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氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個反應(yīng)：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序為_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                          。
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  ；
電極b處的電極反應(yīng)式為                                                    。

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（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

 

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選擇題：共21小題．每小題6分。共126分。

一、選擇題：選對的給6分．選錯或未選的給0分。

  1．A    2．D    3．B    4．C    5．D    6．C   7．B    8．A    9．D   10．A

  11．B  12．C   13．B

二、選擇題（本題包括8小題、共48分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正

  確．有的有多個選項正確．全部選對的得6分．選對但不全的得3分．有選錯的得0分）

14．A    15．D    16．B    17．A    18．BC    19．D    20．BC    21．C

非選擇題（共174分）

22．實驗題（本題共2小題，共18分．把答案填在題中的橫線上或按要求作圖）

I．①游標(biāo)卡尺的讀數(shù)為12.30mm（2分），被測圓形工件的直徑為24.60mm．（2分）

      解：如圖所示，=R／d=tan63°26′06″=2.000，

∴R=2d=AB，20分度游標(biāo)卡尺的讀數(shù)等于AB間距離為12.30mm，

∴被測圓形工件的直徑為24.60mm．

②4.600（3分）

Ⅱ．①（4分）

②（4分）

③“等于”（3分）

設(shè)電壓表內(nèi)阻為，先閉合S1，斷開S2，

；再保持不變，閉合S2，

計算題（共54分）解答時應(yīng)寫出必要的文宇說明、方程式和重要的演算步驟．只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題。答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。

23．（16分）解：設(shè)兩球碰撞后，球的速度分別為、

    由動量守恒定律得：                         ①（4分）

   設(shè)B球在最高點的速度為，由牛頓第二定律得：     ②（4分）

   碰后B球運(yùn)動到F點的過程中，由動能定理得： ③（4分）

   ②代人③得：3 m／s                                            （2分）

   代入①可得：一1m／s                                          （1分）

   方向水平向左                                                       （1分）

24．（18分）解：（1）設(shè)水平拉力為F，對框架、cd棒受力分析，

                當(dāng)框架勻速運(yùn)動時，對框架有：F=+F安（2分）

                對棒有2mg=+ F安（3分）

                當(dāng)框架剛開始運(yùn)動時，對框架由牛頓第二定律得：

                F一mg=Ma（3分）

                解出a= （2分）

   （2）設(shè)框架做勻速運(yùn)動的速度大小為，則感應(yīng)電動勢E=BL   （2分）

     回路中的電流：I=  （2分）

     對框架由力的平衡得：F=BIL+mg   （2分）

     聯(lián)立以上各式解出：     （2分）

25．（20分）解：（1）粒子經(jīng)過電場加速后，設(shè)進(jìn)入磁場的速度為

      （3分）

    得： （1分）

    粒子在磁場中做圓周運(yùn)動，設(shè)半徑為r，     （3分）

    得：r=2R       （1分）

    設(shè)粒子運(yùn)動的圓心為點E，圓心角為2；   （2分）；

∠CGF=2，F(xiàn)C=（4R一R）tan2=3R× （3 分）；

故F點坐標(biāo)為（4R；4R）

   （2）當(dāng)圓形磁場整體轉(zhuǎn)動時，粒子做圓周運(yùn)動的圓心和軌跡都

   不變。當(dāng)磁場區(qū)將粒子的軌跡覆蓋最長時，即粒子在磁場中

的圓弧軌跡對應(yīng)的弦長等于磁場的直徑2R，此時粒子的出

射速度與x軸的偏角最大，粒子打在光屏上的點距C點最遠(yuǎn)

。（3分）（若論證不充分，只要圖中畫出圓形磁場的直徑是粒

子軌跡的弦，同樣得分。）

△OBE為等邊三角形，有：

     得：   （2分）

故得最大距離：  （2分）

說明：計算題其它解法正確的均給分。

26．（14分） （1）  （2分）

 

      （2）C（2分）   原子晶體（2分）

      （3）Cl2+2OH一=Cl一十ClO一+H2O （4分）

      （4）陰（2分）   0.1（2分）

27．（14分）（1）過濾（2分），漏斗，玻璃棒（各1分，共2分）

      （2）Cu（2分）

      （3）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒。（2分）

      （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4分）

      （5）冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）（2分）

28．（14分）（1）0.16（2分）

      （2）>（3分），<（3分）

      （3）b=2a>l（4分），（或a>0.5，b=2a；或b>1，b=2a）

      （4）B、C（2分）

29．（18分）（1）C7H6O4（2分）  羥基、羧基（每空1分，共2分）    

②保護(hù)酚羥基，防止其被氧化 （2分）

③a、b  （2分）

30．（每空2分，共18分）   

   （3）實驗步驟

       I．②實驗組  對照組

Ⅱ．②大小一致和飽滿程度相同的黃豆種子  ③相同的環(huán)境下

   （4）結(jié)果預(yù)測與分析

    ①A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長度與B組相比都有所減少

    ②A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長度與B組相比都有所增加

        洗發(fā)水對種子萌發(fā)和生長都有一定的促進(jìn)作用

    ③A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長度與B組基本相同

        洗發(fā)水對種子萌發(fā)和生長基本沒有影響

31．（每空2分，共24分）

I．（1）黃毛、尾彎曲   黃毛、灰毛     

（2）BB       （3）BbXTXt

       （4） ①顯性   ②體                          

       （5）乙   乙突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比甲突變體可能更多（或：甲突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個氨基酸發(fā)生改變，乙突變體的蛋白氨基酸序列可能從第一個氨基酸后都改變）。

    II．（1）O2釋放   CO2吸收速率

       （2）光照強(qiáng)度降低，光反應(yīng)速率降低             

      “光斑”照耀期間積累的ATP和NADPH還可以使暗反應(yīng)持續(xù)一段時間     

 


同步練習(xí)冊答案