16 (1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律.確定Mg.N的x值范圍: <x(Mg)< , <x(N)< . (2)簡(jiǎn)述11-17號(hào)元素x值與原子半徑的關(guān)系是 . (3)x值的大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是 (4)請(qǐng)你預(yù)測(cè)K元素與Na元素的x的大小關(guān)系 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。
預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。

推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。

預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

 

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_____________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________，______________<x(N)<___________________。

（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？_______（寫(xiě)原子名稱(chēng)）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
______（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是______．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

18．(1)1；(2) +5；（3）7?

19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).

20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，質(zhì)量為0.255g  。

21．①?gòu)腃l→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來(lái)，溴可以把碘從碘化物中置換出來(lái)，但溴不能把氯從氯化物中置換出來(lái)。

③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說(shuō)明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。

22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。

 

 

 

 


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