21.已知過(guò)氧化氫()中氧呈現(xiàn)價(jià).試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律.推測(cè) 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體,有劇毒;存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中.在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用.
資料:①H2S可溶于水(約1:2),其水溶液為二元弱酸.
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀.
③H2S在空氣中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色.
(1)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),如下圖所示.A中是CuSO4溶液,B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙,C中是FeCl3溶液.

回答下列問(wèn)題:
①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
②B中的現(xiàn)象是   
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色.則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
④D中盛放的試劑可以是    (填標(biāo)號(hào)).
a.水      b.鹽酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件,小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2:1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知:電離平衡常數(shù):H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以得出結(jié)論:在    條件下,+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物.
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量,下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是    (填序號(hào)).

(3)文獻(xiàn)記載,常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2.現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)   

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(20分)

(I)多項(xiàng)選擇題(6分)

下列說(shuō)法中正確的是        。

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵

B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

(II)(14分)

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ti4的氧配位數(shù)為         ,Ba2的氧配位數(shù)為         

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是        化合物,其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通常可以用下圖2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有        種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

 

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(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
下列說(shuō)法中正確的是       。

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
(II)(14分)
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ti4的氧配位數(shù)為         ,Ba2的氧配位數(shù)為         ,

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是        化合物,其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。
(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有       種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

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(20分)

I)多項(xiàng)選擇題(6分)

下列說(shuō)法中正確的是        。

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵

B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

II)(14分)

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是            ,其中Ti4的氧配位數(shù)為          ,Ba2的氧配位數(shù)為          ,

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是         化合物,其固體是        晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u>          生成。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有        種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

 

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已知過(guò)氧化氫(H2O2)中氧呈現(xiàn)-1價(jià),試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律,推測(cè)H2O2參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)。

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

C

B

C

B

A

C

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

答案

D

B

BC

AD

BC

AB

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

17.H+、Mg2+、Fe3+;S2-、I-;Fe2+ S。

18.(1)置換反應(yīng);(2) AD;(3) ①②

19. KClO3 ,Cl2, 1∶1, 5∶1,

20.(1)Fe+CuSO==FeSO+Cu   (2)2CO+O==2CO

(3) 2KClO32KCl+3O2↑(4)CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2

21.氧化產(chǎn)物可能為O2,還原產(chǎn)物可能為H2O.

22. (1)Cl2 ,NH(2)6e-  (3)213:28  (4)34

23.解:設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1 ,被氧化的HCl質(zhì)量為m2

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

          87   2×36.5       71

          m1     m2              17.75g

m1=21.75g          m2=18.25g

MnO2%=

答:這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%;被氧化的HCl為18.25g

 


同步練習(xí)冊(cè)答案