31．A.B.C.D.E.F六種元素.原子序數(shù)依次增大.A可形成A-或A+,B在自然界中形成的化合物種類最多.C在自然界中形成的氧化物種類最多.D在地殼中含量最高.E-不易被任何氧化劑氧化.F在短周期中原子半徑最大.六種元素的原子彼此能形成多種微粒.試用這些微粒填空.(1)寫出常見的兩核18e-微粒的化學式:陰離子: 分子: (2)寫出兩種常見的能促進水電離的五原子離子的化學式: . (3)寫出兩種常見的10e-的微粒間反應的離子方程式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式
；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途
作保護氣
作保護氣
．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為
出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2+
出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2+
．

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A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；D3中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；
FD42-微粒中的鍵角
109°28′
109°28′
；FD3分子的立體構(gòu)型
平面三角形
平面三角形
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
N2O
N2O
、
OCN-或SCN-或N3-
OCN-或SCN-或N3-
（要求寫一種分子和一種離子）．
（5）B3A7CD2能與EABD3溶液反應生成BD2氣體，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式為
，分子中的σ鍵數(shù)目為
12
12
，π鍵數(shù)目為
1
1
．

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A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
B 形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D 地殼中含量最多的元素
E 與D同主族
F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式
．
（2）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

（3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M，則制備M的離子反應方程式是
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．

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A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的電負性由大到小排列順序為
 
（用元素符號表示）；F的基態(tài)原子價電子排布式為
 

（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構(gòu)型為
 
，元素B與C可以形成化合物C2B2中所含化學鍵類型為
 
．
（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
 

（4）E單質(zhì)也能在氮氣中燃燒，產(chǎn)物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應的化學方程式
 
．

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A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為__________，其分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)充分反應生成6.8 g W氣體［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________。

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電極的M極通入A氣體，N極通入C氣體，則N極的電極反應式為________________。

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為____________________________________________________________________。

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