B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣);△H>0     K=1            ①
CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣);△H<0     K=5×104        ②
COCl2(氣)CO(氣)+Cl2(氣);△H>0③
(1)反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
不同
不同
;(填“相同”或“不同”)
(2)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值
不變
不變
;(填“增大”、“減少”或“不變”)
(3)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是
a
a

(a)反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
(b)反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
(c)反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
(Ⅱ)(10分)現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g);△H.得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡所需時(shí)間
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
(1)由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1
(2)比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率:a1
 a2;該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
0;(兩空填“>”、“=”或“<”)
(3)若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a>l
b=2a>l
,實(shí)驗(yàn)3條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.167
0.167

(4)900℃時(shí),若要重新達(dá)到平衡,使c(CO2)/c(CO)比值變小,在其他條件不變時(shí),可采取的措施有(填字母)
B、C
B、C

A.使用高效催化劑   B.增大H2濃度   C.升高溫度    D.縮小容器體積.

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(I)下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣);△H>0     K=1            ①
CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣);△H<0     K=5×104        ②
COCl2(氣)CO(氣)+Cl2(氣);△H>0③
(1)反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式______;(填“相同”或“不同”)
(2)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值______;(填“增大”、“減少”或“不變”)
(3)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是______
(a)反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
(b)反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
(c)反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
(Ⅱ)(10分)現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g);△H.得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)組溫度起始量平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間
H2OCOH2CO2
1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
3900℃a molb molc mold molt
(1)由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1;
(2)比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率:a1______ a2;該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H______0;(兩空填“>”、“=”或“<”)
(3)若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______,實(shí)驗(yàn)3條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;
(4)900℃時(shí),若要重新達(dá)到平衡,使c(CO2)/c(CO)比值變小,在其他條件不變時(shí),可采取的措施有(填字母)______.
A.使用高效催化劑   B.增大H2濃度   C.升高溫度    D.縮小容器體積.

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硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
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(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))
 

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時(shí)分離生成的NH3   d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的
1516
,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
;
若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))
 

a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng):
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1,a2.已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是
 

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在其他條件不變時(shí),研究改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。據(jù)圖可得出的判斷正確的是
[     ]
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c
C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3

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在其他條件不變時(shí),研究改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。據(jù)圖可得出的判斷正確的是
[     ]
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c
C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),且T2>T1
D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3

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9.C   10.B   11.A  12.A   13.D    14.D   15.C

 

28 (13分)

   (1) HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

   (2)2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó(2分);

   (3)I.<(2分)  II K1/K2;66.67%(4分)

   (4)N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

29.(15分)

    (1)①NaNO2(2分);0.8(2分 )  ②b、c(2分 )

    (2)①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

     ②方案:將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(3分)

    (3)①Cu2+、Fe2+(2分)

     ②1.010-17(molL-13(2分)

30(14分)

(1)       C(2分)

(2)       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

(3)       4 Na2SO33 Na2SO4(2分)

(4)       實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下,S2-水解程度大于SO2-3,的溶液的堿性強(qiáng),pH增大(2分);S2-+H2OHS-+HO-(2分)

(5)       取 ③溶液適量于試管中,向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成,則證明有S2-(或向其中加新制氯水,如有渾濁出現(xiàn),則證明有S2-)(2分),另、壑腥芤哼m量于試管中,加入HCL酸化的BaCL2溶液,如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)

31.(8分)

(1)       苯環(huán),醛基(1分);

(2)       D(1分)

(3)

 

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(4)4分(2分)

 

 


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