題目列表(包括答案和解析)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)．
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 CO和H2O物質的量濃度變化如下圖所示，則：
①0－4 min間平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉化率＝________．
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：________．
(3)
25℃時，Ksp＝5.61×10－12，Ksp＝7.42×10－11．下列說法正確的是________A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
E．25℃時，
某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)＝0.0561 mol·L－1，則溶液的pH＝9(4)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
(1)配平化學方程式：
氧化劑是____①____；還原劑是____②____．
(2)設X、Y、Z代表3種元素．已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨?/P>
(Ⅰ)Y元素是________，Z元素是________．
(Ⅱ)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物之分子式(即化學式)是________．
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉化率＝______________。
圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是 。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol•L－1•min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉化率＝______________。
圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是 。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
一、選擇題
1D，
二、填空題
21.（1２分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （1分）因為N的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）
三、實驗題
22．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、推斷題
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＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
（5分）