化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a0（填“＞”或“＜”）

化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）   K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）  K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）   K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　�。�

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁，H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．

化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向移動，OH^-的濃度，NH₄⁺的濃度．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是．