如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO
2（g）?2CO（g），K
1 ①
CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），K
2 ②
C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g），K
3 ③
則K
1、K
2、K
3，之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
| 容器編號 |
n（C）mol |
n（H2O）mol |
n（CO）mol |
n（H2）mol |
v正、v逆比較 |
| Ⅰ |
0.2 |
0.12 |
1.20 |
0.20 |
v正=v逆 |
| Ⅱ |
0.16 |
0.20 |
0.40 |
0.80 |
v正 ＞ ＞ v逆 |
簡述理由：
Q=
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v
正＞v
逆Q=
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v
正＞v
逆（3）該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO
2、N
2O
4等．對反應N
2O
4（g）?2NO
2（g）△H＞O，在溫度為T
1、T
2時，平衡體系中N0
2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）如果（3）中的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N
2O
4、NO
2的量），反應速率v與時間t關系如右圖所示．圖中t
4時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
；圖中表示平衡混合物中NO
2的含量最高的一段時間是
t3～t4
t3～t4
．
