H2SS(或SO2)SO2SO3 CH3CH2OCH3CHOCH3COOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
．

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（2012?海南）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁B、CO2、N02或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C、光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D、可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、戶外鋼架橋生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致B、導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料C、CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		 Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，
清洗燒瓶		 Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
設(shè) 計 現(xiàn) 象
甲 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


乙		 與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a．根據(jù)甲的設(shè)計，洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b．根據(jù)乙的設(shè)計，C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d．乙為進(jìn)一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

（4）上述實驗得到的結(jié)論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
．

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