(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)HCl>H2S(6)S2->Cl >Na+>Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq),△H=-4QkJ/mol. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,其中只有一種是金屬元素,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半,B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個.E也是短周期元素,與D同主族.
(1)寫出A、B、E三種元素的元素符號:A:
H
H
 B:
C
C
  E:
O
O

(2)五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進水電離的物質(zhì)M是
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3
(寫化學式,寫一個即可,下同),能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3
H2SO4或H2SO3或H2CO3
.25℃時,pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a:1
1014-2a:1

(3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙用量不同,反應的產(chǎn)物不同.回答問題:
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
4H++AlO2-=Al3++2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-
c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-

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聚硅硫酸鐵(PFSS)是新型無機高分子混凝劑,廣泛應用于水的凈化處理.PFSS化學組成可表示為:[Fe2(OH)n(SO43-n/2(SiO2x]m,由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下:
精英家教網(wǎng)
(1)酸浸時,采用100~140℃和2~3h,其目的是
 

開始沉淀
pH
沉淀完全
pH
Al3+ 3.5 4.7
Fe3+ 1.9 3.2
(2)氧化時,需將溶液冷卻到40℃以下,其目的是
 

(3)除Al3+時,先調(diào)節(jié)pH值到
 
.(參見表),得Fe(OH)3沉淀,過濾除去濾液,再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸鐵溶液.
(4)Na2Si03溶液可由Si02渣除雜后與35%的NaOH溶液反應制備,該反應的離子方程式為
 

(5)水解聚合時,強力攪拌的目的是
 
;檢驗透明橙紅色液體中,其分散質(zhì)直徑在l~l00nm的簡單方法是
 

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(1)下列化學原理的應用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是
②③④
②③④

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強;②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO32]當作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能做“鋇餐”,而BaSO4則可以;⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理.
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
(2)氯化鋁水溶液呈
性,其離子方程式表示為
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

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某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,無沉淀生成.
②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
(1)原溶液中肯定存在的離子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
,肯定不存在的離子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl-
有Cl-
有Cl-

(3)按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
; ②
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
;③
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
;④
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
;⑤
Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+

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某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2?2H2O)的操作流程為:

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,此時Al3+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學式為
Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3
Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3
,若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為
NaCl
NaCl

(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣

(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④
洗滌
洗滌
干燥
干燥
等實驗步驟.
(5)為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量,稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液,與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應.
①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
102.5%
102.5%

②若計算出結果有明顯偏差,你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由
引起的(填序號),理由是
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結晶水
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結晶水

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