B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃燒.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NAC．1mol /LCH3COONa溶液中含有CH3COO―的總數(shù)為NAD．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為9NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                   

A．0.1mol Fe在過量的C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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設阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列敘述中正確的是（   ）

A．標準狀況下，22．4 L CO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B．1 mol Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

D．1 L l mol?L－1的Na2C03溶液中離子總數(shù)為3NA

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下列敘述中正確的是（設NA為阿佛加德羅常數(shù)）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．標準狀況下，22．4 L苯所含的分子數(shù)為NA

　　　 B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

　　　 C．2 mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V205催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

　　　D．1 mol C12在常溫下與水和氫氧化鈉反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為NA

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設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

 

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設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

 

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一、二選擇題（共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水浴（油浴、液體�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實驗編號

T/K

試管內(nèi)取用液體

實驗目的

①

298

食鹽水

 

 

（Ⅱ）③

 

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

 

 

22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反應    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

 


同步練習冊答案