有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).從不同角度設(shè)計(jì)如下方案.方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH.再逐滴滴加過(guò)量鹽酸并不斷振蕩.同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH.若測(cè)得pH逐漸變小且小于7.證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).⑴用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí).正確的操作是:­­­­­ .⑵方案二:在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞.溶液顯紅色.再滴加稀鹽酸.紅色逐漸消失.證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后.溶液變成了紅色.過(guò)了一會(huì)兒紅色消失.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化.使紅色消失,②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng).使紅色消失.⑴為驗(yàn)證猜想①.將配制的氫氧化鈉溶液加熱.在液面上滴一些植物油.冷卻后再向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞.“加熱 和“滴入植物油 目的分別是 . .結(jié)果紅色又消失.表明猜想① .⑵因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3.為驗(yàn)證猜想②.取一定量的Na2CO3溶液.向其中滴入酚酞.發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色.得出以下結(jié)論:結(jié)論1:說(shuō)明Na2CO3溶液呈 性,結(jié)論2:表明猜想② .(3)通過(guò)查閱資料得知:酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí).可能重新褪至無(wú)色.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:實(shí)驗(yàn)方法觀察到的現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)如下方案．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，若測(cè)得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：
 
．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色消失．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈
 
性；
結(jié)論2：說(shuō)明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．
（3）通過(guò)查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，可能重新褪至無(wú)色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：實(shí)驗(yàn)方法：
 
，觀察到的現(xiàn)象：
 
．

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有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)如下方案．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，若測(cè)得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：______．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：______．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色消失．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是______．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈______性；
結(jié)論2：說(shuō)明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．
（3）通過(guò)查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，可能重新褪至無(wú)色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：實(shí)驗(yàn)方法：______，觀察到的現(xiàn)象：______．

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有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)如下方案．

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，若測(cè)得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：________．

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：________．

方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色消失．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．

(1)為驗(yàn)證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴人酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是________．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．

(2)為驗(yàn)證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈________性；

結(jié)論2：說(shuō)明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．

(3)通過(guò)查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，可能重新褪至無(wú)色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：

實(shí)驗(yàn)方法：________，觀察到的現(xiàn)象：________．

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類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
BD
BD
 （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫(xiě)出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

(1)提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

________

固體物質(zhì)中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

固體物質(zhì)中不含_______

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是____________________________________________________________________。

A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(5)實(shí)際應(yīng)用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出)_____________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。

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一、二選擇題（共63分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過(guò)濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水�。ㄓ驮　⒁后w�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個(gè)扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

試管內(nèi)取用液體

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

食鹽水

 

 

（Ⅱ）③

 

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對(duì)應(yīng)即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實(shí)驗(yàn)方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

 

 

22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點(diǎn)：①起點(diǎn)（0，0.75）  ②平衡點(diǎn)（8之后，0.25）  ③走勢(shì)逐漸減�。ㄏ禄【�）；（根據(jù)等效平衡理論或K計(jì)算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng) （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反應(yīng)    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫(xiě)其中任意2個(gè))(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

 


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