C．次氯酸電子式【查看更多】

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：
HClO(aq)=H⁺(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝-（57.3+Q₁）kJ·mol^－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H⁺)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H₂SO₃>HClO>HSO₃^-, 則向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+ HClO= HSO₃^-+ ClO^-

D．已知酸性CH₃COOH>HClO,則等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中：

C(Na⁺)> C(ClO^-)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

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次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：
HClO(aq)=H⁺(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝-（57.3+Q₁）kJ·mol^－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H⁺)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H₂SO₃>HClO>HSO₃^-, 則向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+ HClO= HSO₃^-+ ClO^-

D．已知酸性CH₃COOH>HClO,則等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中：

C(Na⁺)> C(ClO^-)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

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亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號(hào)）。

a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol?L-1

1×10-2

6．3×10-4

4．9×10-10

K1＝9．1×10?8

K2＝1．1×10?12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

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亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當(dāng)生成5 mol Cl₂時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是（填寫序號(hào)）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時(shí)HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol?L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K₁＝9．1×10^?⁸ K₂＝1．1×10^?¹²

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時(shí)體系中的S^2-的濃度為。

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