高清在线一区二区三区亚洲综合,日韩欧美同性一区二区三区,最新的ZOOM动物马

21．如圖裝置.濃鹽酸與高錳酸鉀不加熱就能產(chǎn)生氣體單質(zhì).經(jīng)過兩瓶.在處與熱的白色晶體反應.最后在瓶內(nèi)壁有紫黑色晶狀物.請回答: 【查看更多】

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為：

．
（2）裝置B的作用是

，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．（選a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E．觀察到的現(xiàn)象是

．該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

．

濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO₃）₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產(chǎn)物

查看答案和解析>>

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為

2.1mL

．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

AC

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②乙中盛的試劑是

飽和NaCl溶液

；作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
丙中盛的試劑是

濃硫酸

．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為

1344

mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①

部分濃鹽酸揮發(fā)了

；②

隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變

棕黃色

色，其離子方程式是

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯

紫紅色

色，這種操作叫做

萃取

．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是

保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

．

查看答案和解析>>

(10分)如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置(Ⅱ)中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

⑴甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認為甲同學的觀點是否正確？____________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。

A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應

B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應

C．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

⑵乙同學取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此他認為乙烯中一定混有SO₂，你認為他的結論是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________。若你認為不可靠，請改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO₂：_______________________________。
⑶丙同學在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加了一個裝有足量_____________溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

查看答案和解析>>

已知：
①濃磷酸具有吸水性，在加熱條件下也難與碳、銅等單質(zhì)反應．
②生成環(huán)己烯的反應：

③相應物質(zhì)參數(shù)表：

有機物	密度/ g?cm^-3	熔點/ ℃	沸點/ ℃	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

某化學小組用如圖所示裝置以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯，其步驟如下：
步驟Ⅰ．制備粗品
（1）將12.5mL環(huán)己醇加入上圖反應裝置中的圓底燒瓶A內(nèi)，再加入2mL質(zhì)量分數(shù)為85%的濃磷酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在錐形瓶D內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．其中儀器B的作用是

冷凝回流

；此反應中不加濃硫酸的原因是

防止產(chǎn)物碳化或氧化

．
（2）反應裝置的水浴溫度控制在85℃左右，而不是130℃，是因為

接近環(huán)己烯的沸點，防止反應溫度過高而碳化，控制恰當?shù)姆磻俾?/div>

接近環(huán)己烯的沸點，防止反應溫度過高而碳化，控制恰當?shù)姆磻俾?/div>的緣故．
步驟Ⅱ．制備精品
（3）為了提純環(huán)己烯，除去粗品中的環(huán)己醇、少量酸和水等雜質(zhì)，采用如下操作：
①加入飽和食鹽水，再振蕩、靜置、分層、分液，其中食鹽可起

鹽析

作用．
②分液后再用

C

（填序號）試劑洗滌．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入無水氯化鈣后蒸餾．加入無水氯化鈣目的是：

吸收水分

．
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是：

BC

（填序號）．
A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點．

查看答案和解析>>

甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）氣體通過容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是

（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。

丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。

你認為丙同學所說的爆炸可能原因是；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是。

查看答案和解析>>

一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8