(14分)（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應溫度升高    

    D、縮小容器體積     E、加入某物質作催化劑    F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為                 。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^－1,c(N)=amol?L^－1；達到平衡后，c(P)=2 mol?L^－1，a =           mol?L^－1。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

      A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                           。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。則c電極是         （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是                                                          。

（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：

（1）從反應開始到第10 min，氫氣的平均反應速率v(H₂)=       ，在這段時間內，反應放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。

a．向正反應方向移動   b．向逆反應方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應體系中若混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是                             。

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ?mol^－1下列說法正確的是

  A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^－1

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ?mol^－1

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是      

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ?mol^－1下列說法正確的是（    ）

A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ?mol^－1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ?mol^－1

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ?mol^-1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192.9 kJ?mol^-1

下列說法正確的是（    ）

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ?mol^-1