(1)H₅IO₆是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(1)根據(jù)以上敘述判斷，所涉及的三種酸中，屬于弱酸的是_________，判斷理由是_________

_________________________________________________________________。

(2)在某反應(yīng)體系中，只有高碘酸、硫酸錳、硫酸、碘酸、高錳酸和水，且反應(yīng)過(guò)程中高碘酸作氧化劑，試寫出該體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；若該反應(yīng)恰好反應(yīng)完全且有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則所得溶液中c(H⁺)=__________________。

（共8分）

Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

（1）H₅IO₆是                              (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）（6分）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是                  (填化學(xué)式)。

Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

   ⑴ 電源電極X名稱為____________。

⑵ pH變化：A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶ 寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________。