a. 水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g) + H2O(g) ® 4H2 △H=+255.58 kJ?mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1

b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1

則下列說法錯誤的是(   )

A.從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值

B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利

C.a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大

D.按b路線進行,體系的能量會降低

 

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乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線
a.水蒸氣催化重整:
b.部分催化氧化:
則下列說法錯誤的是
[     ]
A.從原料消耗的角度來看,a路線制氫更有價值 
B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更有價值 
C.a路線制氫由于要消耗很多能量,所以在實際生產(chǎn)中意義不大 
D.降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率 

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乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
則下列說法錯誤的是(   )

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．按b路線進行,體系的能量會降低

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乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣    具有良好的應用前景．已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：
①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
12
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利
C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大
D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量
（2）在體積為1L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1    
欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，應采取措施是
 
．（答兩項即可）
（3）若用0.81t淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇溶液
 
t．
（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油．乙醇按路線①和路線②的反應各占50%，合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴．1t質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸？
 
．

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乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景．
已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
1
2
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
則下列說法錯誤的是（　　）

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應。（只要答出其中一點即給2分）

（4）反應①在隔絕空氣條件下進行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

 

 

 


同步練習冊答案