10．相同條件下.因溶液濃度不同.化學反應方程式表達可能不同的是 A．Zn與H2SO4(aq) B Al與NaOH(aq) C Mg與HCl(aq) D Cu與HNO3(aq) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是   

A．Zn與硫酸     B．Cu與硝酸    C．Mg與鹽酸    D．Al與氫氧化鈉

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相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是   

A．Zn與硫酸     B．Cu與硝酸    C．Mg與鹽酸    D．Al與氫氧化鈉

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一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ•mol—1

S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ•mol—1

則反應熱ΔH=           kJ•mol－1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時        （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是               。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對 SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1 時，SO2轉化率的預期變化曲線。

 （4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32－)降至 0.2mol•L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。

①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol•L－1；

②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=8.0 × 106 L•mol－1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

 

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CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
提出假設：
假設1：沉淀為Cu （OH）2
假設2：沉淀為
 

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
查閱資料：
無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
定性探究：
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
精英家教網(wǎng)
（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設
 
成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是
 
（填代號）．
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是
 
．
定量探究
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
 
（雙選，填代號）
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp） 摩爾質量（M）/g?mol-1
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為
 
．

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(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na＋）      c（CH3COO－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關系是ｍ      ｎ。

   （6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是               。（多選、錯選不得分）

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內氣體壓強過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應。（只要答出其中一點即給2分）

（4）反應①在隔絕空氣條件下進行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

 

 

 


同步練習冊答案