題目列表(包括答案和解析)
（2008?佛山一模）根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（ �。�
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（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。
表2 原料價格表
物質(zhì) | 價格／元?噸－1 |
漂液（含25％NaClO） | 450 |
雙氧水（含30％H2O2） | 2400 |
燒堿（含98％NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5％Na2CO3） | 600 |
⑴試劑X最好是 ，加入X的作用是 。
⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是 。
⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應方程式為 。
⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式 。
（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質(zhì) | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6☆ |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
☆ Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。
表2 原料價格表
| 物質(zhì) | 價格／元·噸－1 |
| 漂液（含25％NaClO） | 450 |
| 雙氧水（含30％H2O2） | 2400 |
| 燒堿（含98％NaOH） | 2100 |
| 純堿（含99.5％Na2CO3） | 600 |
⑴試劑X最好是 ▲ ，加入X的作用是 ▲ 。
⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是 ▲ 。
⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應方程式為 ▲ 。
⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式 ▲ 。
請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題：
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（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，
采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體
的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為（填序號）
A．SO2 B．SO2、SO4
C．SO2、O2 D．SO3、O2、SO2
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（3）接觸法制硫酸過程中：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是（填序號）
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SO2轉化率 溫度 | P1 | P2 |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
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根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（ ）
| 序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 分子式 | CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C5H12 | C6H12 |
| C8H16 |
A． 6 B． 7 C． 8 D． 9
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
D
A
C
A
AD
A
C
BD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共18分）
15．（12分）（1）過濾（2分） 蒸發(fā)、結晶（2分） （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）
（4）
%（2分）
16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
四、（本題包括2小題，共22分）
17．（12分，每空2分）（1）
（2）減小 ， OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
注此答案同題目不一致
（3）
（4）反應①在隔絕空氣條件下進行。
18．（10分，每空2分）
(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O
(2)66.7% (3)做耐磨材料等。
五、（本題包括1小題，共12分）
19．（12分）
（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~
（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
六、（本題包括1小題，共10分）
20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止） （2）小于，減小 （2分）
（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
（2）A（2分）
（3）n(H2)=
n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
n(總NaCl)=1000
/0.9 mol m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´
m(NaCl溶液)=
（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
V(CH4)= 125 mol ´
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