請回答以下問題:(1)沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 .該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 .(2)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體.必要的操作步驟是 .A．蒸干 B．蒸發(fā) C．冷卻結(jié)晶 D．過濾(3)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是 .⑷上述生成流程中.有關(guān)NH3的作用及說明正確的是 .A．提供制備所需的氮元素 B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生 C．作反應(yīng)的催化劑 D．生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4.至少消耗2mol NH3五.元素周期表除了我們常見的長式周期表外.還有多種表現(xiàn)形式.右下圖是元素周期表的另一種畫法――塔式周期表.在上面標(biāo)有部分族及部分元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。

（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。

（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）

A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)              B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)

C．＞        D．＜

 

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銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）

A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3) B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞ D．＜

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銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）
A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞D．＜

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如圖甲所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題：

（1）打開K2，閉合K1，B為
負(fù)
負(fù)
極，A的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，最終可觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有紅褐色沉淀生成
溶液中有紅褐色沉淀生成
．
（2）打開K1，閉合K2，E為
陰
陰
極，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)
．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）、（2）操作時，
A、E
A、E
極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F）．
（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖乙，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶濟，能夠傳導(dǎo)CO32-），電池工作時電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為
負(fù)
負(fù)
極，請寫出正極反應(yīng)的方程式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為
1.5
1.5
mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）．

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某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4 ,與相鄰的合成氨廠設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4 的工藝流程

請回答以下問題：

（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）

______________________________________________________

(2)從濾液中獲取（（NH4）2SO4晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)

A.加熱蒸干 B.蒸發(fā)濃縮  C.冷卻結(jié)晶 D.過濾 E.萃取  F分液

（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.

（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)

A.濃鹽酸    B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙   C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙   D.稀硫酸    E.濕潤的紅色石蕊試紙

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D

三、（本題包括1小題，共14分）

15．

方案一：

（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

方案二：

（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

（2）CO32―+H2O       HCO3―+OH―

（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

方案三：

（1）7     （2）U形管中左邊液面下降

（每空2分，共14分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16．

 ⑴                                                                

⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

⑶Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

⑷可行，該反應(yīng)是一個焓減、熵略大于0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行  

（每空2分，共8分）

17．

⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4   

生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。

⑵)BCD   ⑶CO2    ⑷ABD（每空2分，共10分）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．

⑴見圖示（2分 ，其中過渡元素涂對得1分）

  ⑵    ⑶ r(Cl-)>r(K+)

  ⑷  ②④     (5)   

 

 

  （除⑴外其余每空2分，共10分）

六、（本題包括1小題，共10分）

19．

⑴①增大壓強   t3~t4  ②

⑵①如圖  ②適當(dāng)增大壓強，研究新催化劑

 

 

　　　�。靠�2分，共10分）

 

七、（本題包括1小題，共8分）

20．

⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）

⑵1s22s22p63s23p63d64s2

⑶H+ + AlO2- + H2O*Al(OH)3*Al3+ + 3H2O

⑷4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH)3

（除⑴外其余每空2分，共8分）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．

⑴－80kJ?mol―1 

⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥

⑶加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向水解的方向移動  

⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),無沉淀生成則說明無相應(yīng)離子。

  Ag++Cl-=AgCl↓     Ba2++SO42-=BaSO4↓

（每空2分，共8分）

Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)

 

 

 


同步練習(xí)冊答案