A．8 g／L B．2.4 g／L C．6 g／L D．12 g／L第Ⅱ卷(非選擇題 共50分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法正確的是                                            （    ）

A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu2+

B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe2+、Fe3+

C．若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g 

D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

 

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將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法正確的是              （    ）

A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu2+

B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe2+、Fe3+

C．若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g 

D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

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將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法正確的是                                            （    ）

A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu2+

B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe2+、Fe3+

C．若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g 

D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

 

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有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g／cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8％，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0％

B．

溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol／L

C．

溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量比是1∶40

D．

硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2％

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t℃ 時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）_________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2

   （2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；反應(yīng)放出的熱量為　　　　kJ。

   （3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________________。

   （4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________

       A．向容器中通人少量O2        B．向容器中通入少量SO2    

       C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

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一、選擇題（本題包括20小題，1―10題每題2分，11―20題每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1―5 DCBBA               6―10 CBCCB              11―15 BDCAD            16―20 DAADA

二、（本題包括3小題，共21分）

21．（6分）

（1）KOH（1分）

（2）Ar  K+（Ca2+、HS－、S2－、）   F2    HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH）   【錯(cuò)的倒扣分，多寫(xiě)的同類重復(fù)的不倒扣分】（4分）

（3）   （1分）

22．（10分）

（1）FeCl2     KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）

（2）d（2分）

（3）（2分）

（4）溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+增多從而使紅色加深（1分）

（5）假設(shè)：加入還原劑將Fe3+還原（1分）

用膠頭滴管取少量黃色褪色后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確。（2分）（有其他合理假設(shè)、答案也可酌情得分）。

23．（5分）

（1）（1分）

（2）CH3CHO（1分）

（3）HCOOH（1分）

（4）DE（2分）

三、（本題包括2小題，共15分）

24．（10分）

（1）B、E、F、I（4分，多選、漏選、錯(cuò)選一個(gè)扣1分，扣完為止）

（2）D（1分）制氯氣的D中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深入集氣瓶底，（1分）逸出的氯氣應(yīng)通入盛有燒堿溶液的燒杯中。（1分）

干燥氨氣；（1分）

（2分）

25．（5分）

（1）（1分）

（2）甲    現(xiàn)象：氣球膨脹

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大。（2分）

乙    現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將水壓入錐形瓶中。（2分）

四、（本題包括2小題，共14分）

26．（8分）

（1）甲基丙烯或2―甲基丙烯          （2分，各1分）

（2）②取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）  ④消去反應(yīng)（2分，各1分）

（3）（2分）

（4）（2分，其他合理寫(xiě)法都給分）

27．（6分）

（1）8.0 mol／L（2分）（注意有效數(shù)字）

（2）（或）（2分）

畫(huà)圖（2分）

 

 


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