27．某同學(xué)設(shè)計右下圖裝置進行探究. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是某同學(xué)設(shè)計的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是：
①按下圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛有1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_______________。
(3)該實驗的原理是_______________。
(4)實驗中進行的化學(xué)方程式是_______________。
(5)該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系為_______________。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積(mL)

0.1000 mol/LKMnO4標準溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                       。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=          。

（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會       。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積(mL)

0.1000 mol/LKMnO4標準溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

 

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。

（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會       。

 

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)
待測草酸溶液體積(mL)
0.1000 mol/LKMnO4標準溶液體積(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
10.02
第二次
25.00
0.22
11.32
第三次
25.00
1.56
11.54
 

請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積(mL)

0.1000 mol/LKMnO4標準溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

 

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                       。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=          。

（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會       。

 

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1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤　（2分）

 

26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

 

27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

        ②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）

  （2）每空1分，共3分

制取氣體

藥品

O2

H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

   H2

某溶液、Al

  （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）

②二（1分）；  ③偏低（1分）

28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）

 

29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

由題可知n（H2）=

則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=

 

30．（10分）

（1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

（2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有：

  160x＋40 y＝4.80

                                

  214x＋58 y＝6.78

 解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

 由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

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            8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
            


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
 
            

            

 
            于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
             
            則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

                =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
             
                   即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
             
             
             
             
             
             
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


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