題目列表(包括答案和解析)
2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=________。
(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為
①增大壓強②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度
(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g)達(dá)到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當(dāng)溫度為T ℃時，將
(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：____________________________________________________________；
正極：____________________________________________________________。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了
下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程。
（1）寫出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ，
氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑
C．及時移出氨 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
（5）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設(shè)計成燃料電池：
正極為：O2+4H++4e-=2H2O 負(fù)極為：
電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
2NH3（g） △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（填字母）| A．升高溫度 | B．使用催化劑 |
| C．及時移出氨 | D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 |
2NH3（g） △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有__________。（填字母） 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： 。
（3）已知：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 （填字母）。
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
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