17．某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明和比較SO2和氯水的漂白性.設(shè)計了如下的實驗裝置. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

(1)實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：________．

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置中C的作用是________．

(4)該實驗小組的同學(xué)將SO2和Cl2先混合后通入品紅溶液，通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，經(jīng)測定品紅溶液顯強(qiáng)酸性．品紅不褪色的原因：________(用化學(xué)方程式表示)．

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某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

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某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是   ▲   。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：   ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是   ▲   。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：   ▲   。

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

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某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中               裝置（填裝置序號）制Cl2，通過                     （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為                                    

                                                      。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：                                                 ，

D：                                                 。

（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：

                                                                         

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

文本框: △17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生     溶液無明顯變化

(3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。

②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-

文本框: ㄅ ㄅ③使SO2和Cl2的進(jìn)氣速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

文本框: 點燃(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

文本框: △(3)①CO2+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2     (2)溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

   5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O

20．甲：Al2(SO4)3   乙：K2CO3    丙：AgNO3  �。築aCl2  戊：NH4Br

文本框: ㄅ ㄅ ㄅ ㄅ 文本框: … … 21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H3O++OH-=2H2O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+         (5)NaN3       離子鍵．共價鍵

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L

 


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