(2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn).證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化: .(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷.請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 . 【查看更多】

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，

并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

；負(fù)極反應(yīng)式：

Fe=Fe²⁺+2e^-

；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

取無銹鐵棒插入CuSO₄溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

．

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性．該原理的離子方程式為：

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；

；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計(jì)）：

0.25mol/（L?min）

．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
負(fù)極反應(yīng)式：

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

將鐵片置于CuSO₄溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性．該原理的離子方程式為：；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計(jì)）：．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：．
負(fù)極反應(yīng)式：．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：．

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某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性．該原理的離子方程式為：______；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計(jì)）：______．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：______．
負(fù)極反應(yīng)式：______．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：______，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______．

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制

鹽酸的濃度

、

溶液的溫度

相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為

硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）

．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑或Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用

D

．
A.0.5mol?L^-1氯化亞鐵溶液 B.0.5mol?L^-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L^-1鹽酸 D.0.5mol?L^-1氯化亞鐵和0.5mol?L^-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L^-1鹽酸溶液、0.1mol?L^-1醋酸溶液、0.5mol?L^-1氯化鋁溶液、0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿

取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿

．

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